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濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

吸水。脫水。增大

試題分析：濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl₂、HCl等氣體。濃硫酸還具有脫水性，能使蔗糖碳化。由于濃硫酸易吸水，若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會增大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學探究小組欲對SO₂的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

物質	類別	化學性質預測	實驗驗證
			實驗操作	實驗現象	實質(用離子方程式表示)
二氧化硫	酸性氧化物	與水反應	將盛滿SO₂氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH	①	SO₂+H₂O H₂SO₃
		與堿反應	②	出現白色沉淀	③

(2)該探究小組還根據SO₂中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO₂的其他性質。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na₂S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。

裝置	藥品	作用
A		驗證二氧化硫的還原性
B
C	品紅溶液

②A中發生反應的離子方程式為                            。
③實驗時C中的實驗現象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO₃)₂溶液,你認為是否合理,請結合離子方程式加以說明:                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO₂是一種重要的化工原料，也是一種環境污染物。
（1）SO₂可用于工業制Br₂過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應的離子方程式是    　。
（2）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：       。
（3）工業上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO₃^2-)的濃度是0.2 mol?L^-1，則溶液中c(HSO₃^-)是_________mol?L^-1，由此說明NaHSO₃溶液顯       性，用化學平衡原理解釋：         。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉化為兩種物質，反應的化學方程式是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸不具有的性質是

A．吸水性

B．脫水性

C．揮發性

D．強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO₂具有漂白作用的組合是
①KMnO₄(H^＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe³^＋(aq)

A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、硬質玻璃管常作為氣體和固體反應的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。

下列實驗描述不正確的是

A．固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣

B．固體A為銅時，可以除去N₂中的O₂

C．在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵

D．將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成

Ⅱ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養皿一段時間后，
a、b、c三個棉球變化如下表。請填寫表中的空白：

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現象	解釋和結論
a		棉球變白，微熱后又恢復紅色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變為白色	離子方程式：
c		棉球變為白色	結論：該氣體具有性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化能用同一性質解釋的有(　　)
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁

A．1個

B．2個

C．3個

D．5個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）煤燃燒產生的煙氣中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有。（填寫字母編號）

A．溫室效應

B．酸雨

C．粉塵污染

D．水體富營養化

將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為。
（2）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：

   工業生產中，步驟③的反應條件為                。
該工藝中物質D可以作為原料循環利用，它的化學式為               。
寫出步驟②反應的離子方程式                                     。
（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式                       。當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出，寫出NO被CO還原的化學方程式_                                   。
（4）工業上常用Na₂CO₃溶液處理氮的氧化物。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應
NO + NO₂+ Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂
現用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO₂的體積比為1：3，則吸收過程中產生氣體在標準狀況下的體積為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂，甲同學設計了如圖實驗裝置。

回答下列問題：
（1）制取SO₂的合適試劑是               。
a．80%的H₂SO₄(aq)     b．10%的H₂SO₄(aq)
c．Na₂SO₃(s)           d．Na₂SO₃（aq）
（1）裝置C中NaOH(aq)的作用是                                                           。
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃。甲同學因此認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式                                      。
（1）檢驗反應后B裝置中生成物的方法是                                                     。
（1）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O₂產生。乙同學的理由是                       。按照乙同學的觀點，該裝置還需作如下改進：                                                。（簡要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑。）

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