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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來,如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖.上述電池工作時,有關說法正確的是(
A.鋁罐將逐漸被腐蝕
B.碳粒和炭棒上發生的反應為:O2+4e=2O2
C.炭棒應與玩具電機的負極相連
D.該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕

【答案】A
【解析】解:A、碳棒、鋁罐和食鹽水構成了原電池,較活潑的金屬鋁作負極,鋁失電子生成鋁離子,所以鋁罐逐漸被腐蝕,故A正確;B、碳棒、鋁罐和食鹽水構成了原電池,較活潑的金屬鋁作負極,導電的非金屬碳棒作正極,2H2O+O2+4e=4OH , 故B錯誤;
C、碳棒作原電池的正極,所以應與玩具電機的正極相連,故C錯誤.
D、在原電池工作時,炭棒作正極,電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH , 由此可知炭棒和碳粒的質量不會改變,故D錯誤.
故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL碘的飽和溶液中加入5mL苯,充分混合后靜置,實驗現象為((

A. 液體分層,下層為紫色B. 液體分層,上層無色

C. 液體分層,下層無色D. 有固體沉淀析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表中,第Ⅰ欄和第Ⅱ欄的化學反應都可以用第Ⅲ欄的離子方程式表示的是(

編號

第Ⅰ欄

第Ⅱ欄

第Ⅲ欄

A

H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好沉淀完全

在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性

H++SO +Ba2++OH═BaSO4↓+H2O

B

氫氧化鈉溶液中通入過量CO2

氫氧化鈣溶液中滴入過量CO2

OH+CO2═HCO

C

向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水

向碳酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水

HCO +Ca2++OH═CaCO3↓+H2O

D

FeBr2溶液和少量Cl2反應

FeI2溶液和少量Cl2反應

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】春季復工、復學后,公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設計如圖實驗裝置,驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”.
(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 , 該反應中,反應物的總能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量.
(2)裝置Ⅰ中的試劑是(填序號).a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石
(3)實驗時,應先打開彈簧夾(填K1或K2),觀察到預期現象后,關閉它,再打開另一個彈簧夾.
(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復燃.①為觀察到最終木條復燃,甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管,目的是
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃,也不能證明CO2參與了反應,原因是
(5)為進一步達到實驗目的,應補充的實驗是:取最終反應后Ⅲ中所得固體,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

﹣130

9

﹣116

請回答下列問題:
(1)寫出制備1,2二溴乙烷的反應原理方程式:
(2)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右,最主要的目的是(填序號).
a.引發反應 b.加快反應速度c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成
(3)裝置B的作用是
(4)在裝置C中應加入(填序號),其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體.
a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是
(6)將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中,加水振蕩后靜置,產物應在(填“上”或“下”)層.
(7)若產物中有少量副產物乙醚,可用的方法除去.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是(

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH
C.c點,兩溶液中含有相同量的OH
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著學技術的發展和環保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術成為研究的重點.完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加.若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(填“增大”、“減小”或“不變”)

v

v

平衡常數K

轉化率α


(2)相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質的平衡濃度如表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號)
a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32]b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]
c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32].

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意填空
(1)苯的2氯取代有種,則其4氯取代有種.
(2)實驗室中苯與液溴反應的方程式為
(3)制得的產物常顯褐色原因是 , 除去顏色的簡單步驟是 , 其中相關化學方程式是

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同步練習冊答案
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