【題目】從海水中提取溴的工業流程如圖：
（1）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是____。
（2）實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質有關（填寫序號）。
A 氧化性 B 還原性 C 揮發性 D 腐蝕性 E 密度比水大
（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發生反應的離子方程式：__________。
（4）實驗室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號）
A 四氯化碳 B 乙醇 C 燒堿溶液 D 苯
【答案】富集溴元素 CE 3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑ AD
【解析】
根據流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水中加入氧化劑氧化溴離子為單質溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發生氧化還原反應得到溴單質。
（1）步驟I中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟I中已獲得游離態的溴，步驟II又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素。
（2）由于液溴易揮發，密度比水大，所以通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，形成液封，故答案為：CE。
（3）溴蒸氣與純堿溶液反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=== NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，離子方程式為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。
（4）苯、四氯化碳與水互不相溶，溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取劑的是苯和四氯化碳，故答案為：AD。
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%的酒精溶液（ρ＜1）
B. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分數分別為950mL、201.4g
C. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1
D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下實驗能獲得成功的是( )
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯
C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離
D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質溴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
資料：氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式________________。
（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；
b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。
③實驗結束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，目的是__________________
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下：
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是____________________
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放
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【題目】在某H2SO4和Fe2(SO4)3混合液中，測得c(H+)為0.2mol·L-1，c(SO42-)為0.4 mol·L-1，則混合液中c(Fe3+)為
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.3mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發生反應：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0～5 min，X的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
B. 0～5 min，Y的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低
D. 到達平衡狀態時，反應放出的熱量為a kJ
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【題目】向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同， 溶液 M 的組成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積 V(CO2)與加入鹽酸的體積 V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷 不正確的是(不計CO2溶解)
A. 若 OB=0，則形成溶液的過程中所發生反應的離子方程式為OH－＋CO2=HCO3－
B. 若 OB=BC，則溶液 M 為Na2CO3 溶液
C. 若 OB＞BC，則溶液 M 中大量存在的陰離子為 CO32－和HCO3－
D. 若 3OB=BC，則溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：
下列敘述不正確的是
A. “還原”步驟發生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋
B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行
C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣
D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于平衡膳食寶塔的認識中，正確的是
A.塔底的食物最重要
B.塔頂的食物最重要
C.膳食寶塔所列食物攝入量對任何人都是最佳攝入量
D.膳食寶塔所列食物攝入量是每人每日的建議攝入量，具體到不同的個體要根據自身的情況而調整
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