Question

1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率為10%-15%．2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N₂+3H₂

催化劑

2NH₃，有關說法正確的是（　　）

A．不同的催化劑對化學反應速率影響均相同

B．新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展前景

C．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D．哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應

Answer 1

A．不同的催化劑催化機理不同，效果也不同，所以不同的催化劑對化學反應速率影響不相同，故A錯誤；
B．新法合成氨在常溫常壓下合成出氨，可節約大量能源，故B正確；
C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，新法合成氨能在常溫下進行是因為催化劑降低了反應所需的活化能，故C錯誤；
D．催化劑對反應熱無影響，哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應，故D正確；
故選BD．