下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用下圖表示的是( )
| A．生石灰和水的反應(yīng) |
| B．石灰石在高溫下的分解反應(yīng) |
| C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) |
| D．木炭在氧氣中燃燒 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系
據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）
| A．白磷比紅磷穩(wěn)定 |
| B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) |
| C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2則△H1＞△H2 |
| D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
| A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差 |
| B．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率 |
| C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是
| A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 | B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是
| A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 | B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 |
| C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 | D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是
| A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量 |
| B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 |
| C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
A．已知H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b |
| B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 |
C．若N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ |
| D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱) |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱) |
| C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱) |
| D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =" -55.6kJ/" mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
| A．-67.7 kJ /mol | B．-43.5kJ /mol |
| C．+43.5 kJ/ mol | D．+67.7 kJ/ mol |
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