Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_____．

（2）QX的電子式為_____；QX與水反應放出氣體的化學方程式為_____．

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為_____和_____．

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系AB（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．

①寫出C的結構式_____；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式_____．

Answer 1

【答案】 Na＞Al＞C＞O＞H Na+[：H]﹣ NaH+H2O=NaOH+H2↑ O=C=O AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ 或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

【解析】試題分析：X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，則X是第IA族、Y是第IVA族元素，X是H元素，Y是C元素；Q與X同主族，則Q是Na元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則地殼中含量最高的非金屬是O元素，金屬元素是Al元素，所以Z是O元素，R是Al元素；

（1）根據原子半徑隨電子層數的增多而增大，隨核電荷數的增多而減小，所以5種元素的原子半徑的大小關系是Na>Al>C>O>H；

（2）NaH是離子化合物，其電子式為Na+[:H]-；NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式是NaH + H2O =" NaOH" + H2↑；

（3）H與O形成的兩種化合物為水和過氧化氫，都是共價化合物，所以電子式分別是、；

（4）在5種元素中，溶于水顯酸性的氣體只能是二氧化碳，其結構式為O=C=O；

如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是氫氧化鋁，因為D是淡黃色固體，則D是過氧化鈉，與氫氧化鋁、水反應，生成偏鋁酸鈉，則A是偏鋁酸鈉，所以A轉化為B的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；或生成碳酸根離子，離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。