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目前，科學家提出了一種經濟而且理想的獲得氫能源的循環體系（如圖）。關于此循環體系，下列說法中錯誤的是（）

A．燃料電池能夠使化學反應產生的能量轉化為電能

B．燃料電池中通入H₂的一極作負極，發生氧化反應

C．在此循環中發生了反應：2H₂O??2H₂↑＋O₂↑

D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

氫氧燃料電池的負極通入H₂，發生氧化反應；正極通入O₂，發生還原反應，故B正確。原電池都是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確。推廣氫能的關鍵是尋找合適的催化劑，利用太陽能分解水。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電化學知識的描述正確的是 (　　)

A．CaO＋H₂O=Ca(OH)₂，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO₃=Cu(NO₃)₂＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示的有關說法正確的是

A．裝置①中負極反應式為H₂+2e^一＝2H⁺

B．裝置①工作時，外電路電子由a電極流向b電極

C．若采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅

D．若裝置②用惰性電極電解稀H₂SO₄溶液，則溶液pH升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入CH₄，向Y極通入O₂，關于此燃料電池的說法錯誤的是（）

A．通入CH₄的X極是負極，通入O₂的Y極是正極

B．放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變

C．在標準狀況下，通入5.6 LO₂，完全反應時有1.0 mol電子轉移

D．放電時，通入甲烷一極附近的pH升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。
（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________。
（填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池的說法中，正確的是（）

A．鋅是負極、銅是正極

B．電子從銅片經導線流向鋅片

C．負極的反應式為2H^＋＋2e^－=H₂↑

D．反應一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料,通過下列反應來制備
甲醇。
Ⅰ:CH₄ (g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol^-1
Ⅱ:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol^-1
CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CH₃OH(g)和H₂(g)的熱化學方程式為
。
（2）甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co²⁺氧化成C