Question

山西河東地區是中華文明的發祥地之一，那里有一個被稱為“中國死�！钡暮�泊--運城鹽池，該湖水含鹽量極高，入冬后隨著溫度的變化，該鹽湖中會析出不同的物質，水溫在10℃左右開始析出NaCl，在0℃時才開始析出MgSO₄．某學生對此產生了疑問：根據下表，在10℃時MgSO₄的溶解度比NaCl的溶解度小，為什么卻是NaCl先析出？下列對此現象的解釋最恰當的是（ ）

溫度	0℃	10℃	20℃	30℃
MgSO4的溶解度（單位：g）	22	28.2	33.7	38.9
NaCl的溶解度（單位：g）	35.7	35.8	35.9	36.1

A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大
B．氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
C．鹽湖中氯化鈉的濃度大于硫酸鎂的濃度
D．硫酸鎂的溶解度受溫度影響的程度大于氯化鈉的溶解度受溫度影響的程度

Answer 1

【答案】分析：影響物質結晶析出有兩個條件，一是物質溶解度大小，通過改變溫度，使物質析出；二是溶劑的多少，通過蒸發溶劑使物質析出．
解答：解：物質是否結晶析出不僅與某溫度下物質的溶解度有關，而且還與溶液中該物質的濃度有關．盡管MgSO₄的溶解度小，但是湖水中MgSO₄的含量少，溶液是不飽和的，在10℃時不會析出，只有繼續降溫，減小其溶解度．才有可能析出，所以在0℃時才開始析出．
所以原因是：鹽湖中氯化鈉的濃度大于硫酸鎂的濃度．
故選C．
點評：本題主要考查了海水曬鹽的原理，以及物質結晶與溶解度的關系，難度中等，概念性強，要多加分析，學會用概念解題．