Question

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

Ⅰ.化學上采用處理不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產的能量來源。

（1）工業(yè)上可采用的方法合成氨。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在催化劑表面上合成氨的反應歷程。圖1為各步反應的能量變化示意圖，其中“吸”表示各氣態(tài)物質在催化劑表面吸附。

①該反應歷程中正反應的最大活化能為________。

②合成氨反應的熱化學方程式為_________________。

（2）不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中的物質的量分數如圖2所示。

①M點的________N點的（填“>”、“<”或“=”）。

②℃時，將和充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態(tài)，化學平衡常數K=________（用最簡分數表示）。

Ⅱ.廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。

（3）①用次氯酸鈉除去氨氮（以示）的原理如圖3所示。寫出總反應的化學方程式：______________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應相同時間后，溶液中氨氮去除率、總氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量）去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨的變化情況如圖4所示。當時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是________。

（4）近年來，水體中的硝酸鹽含量不斷增加。工業(yè)上去除廢水中硝酸鹽的方法是采用電解法將轉化為，部分裝置如圖5所示。

①B電極的電極反應式是________.

②常溫下，除去10L廢水中的后，最終廢水的________（電解前后廢水的體積變化忽略不計）。

Answer 1

【答案】79 < 有部分被氧化成或 10

【解析】

（1）①由圖可知，正反應的最大的活化能為，故答案為：79。

②反應熱=生成物總能量-反應物總能量合成氨反應的熱化學方程式為 ，故答案為： 。

（2）①M、N兩點的壓強相同，平衡混合物中氨氣的物質的量分數M>N，因為合成氨是放熱反應，升溫平衡逆向移動，所以，M點的點的。故答案為：<。

②設設消耗的氮氣的物質的量為xmol，

起始量（mo1）：1 3 0

轉化量（mo1）：x 3x 2x

平衡量（mol）：1-x 3-3x 2x

平衡時，氨氣的物質的量分數為20%，則，則，

則平衡時，，，

總物質的量為，恒壓時氣體體積之比等于物質的量之比，

所以平衡時容器體積為，，，

則平衡常數，故答案為：。

（3）①根據圖示可知反應物為和NaClO，最終產物為、NaC1、，進行配平，可得出化學方程式，故答案為：。

②當時，可能是NaClO投入過多會將氨氮氧化為或等物質，未能從溶液中除去，使得總氮去除率隨的增大而降低。故答案為：有部分被氧化成或。

（4）①B電極發(fā)生還原反應，轉化為。

②62mg的物質的量為0.001mol，根據B電極的電極反應式可知轉移，生成，A極的電極反應式為，轉移，生成0.005mol H+，H+由電解池的左邊移向右邊，最終，因此。故答案為：；10。