【題目】已知：①鉛蓄電池總反應為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。
下列關于電池的敘述正確的是
A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B.鉛蓄電池可以無限制地反復放電、充電，不會造成環境污染
C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高
D.鉛蓄電池正極電極反應為：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O
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【題目】我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
C. 對二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構體含有苯環且能與鈉反應放出氫氣
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法符合題意是（ ）
A. 用物質A表示的反應速率為1.2 mol/(Ls)
B. 用物質B表示的反應速率為0.3mol/(Ls)
C. 2s時物質A的轉化率為40%
D. 2s時物質B的濃度為0.6mol/L
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【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號 | T/K | 鋅規格 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； (Ⅱ)實驗①和___探究溫度對該反應速率的影響； (Ⅲ)實驗①和___探究鋅規格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細顆粒 | 2.00 |
（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：
時間(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
氫氣體積(mL) | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
①計算在30s～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=___（忽略溶液體積變化）。
②反應速率最大的時間段(如0s～10s......)為___，可能原因是___。
③反應速率最小的時間段為___，可能原因是___。
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是___(填相應字母)；
A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3
（4）某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
①定性如圖甲可通過觀察___，定性比較得出結論。甲同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。受甲同學的啟發乙同學提出了另一種方案，你猜想乙同學的方案是___；
②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數據是___。
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【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++HA -
B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為
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【題目】(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為______．
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．
(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____
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【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是______(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol1
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol1。
（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：________。
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是( )
①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥少量MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應已經達到反應限度的是（ ）
A.容器內氣體的總質量保持不變
B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵
C.容器中H2的濃度保持不變
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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