【題目】下列敘述涉及的化學相關知識，其中說法正確的是
A. 乙醇可以作為萃取劑分離出碘水中的碘
B. 石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學變化
C. 處理廢水時加入明礬作為消毒劑，可以除去水中的雜質
D. CO2和SO2兩種無色氣體可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
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【題目】化學反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)的能量變化如圖所示(△E為能量變化值，a、b、c均為正值)。下列相關說法正確的是
A. 此反應為吸熱反應
B. 1mol N+3mol H中的總能量等于1mol NH3中的能量
C. 1mol NH3(l)轉變為1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量
D. 反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量變化值為a+b
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【題目】根據下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖：
信息 | 元素名稱 | 原子結構示意圖 |
A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半 | ____ | ____ |
B元素原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍 | ____ | ____ |
C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同 | ____ | ____ |
D元素原子次外層電子數是最外層電子數的 | ____ | ____ |
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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
H2S（g）+ 
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（ ）
A.△H4= 
（3△H3﹣△H1）﹣△H2
B.△H4= （△H1+△H2）+△H3
C.△H4= （△H1+△H2）﹣△H3
D.△H4= （△H1﹣△H2）﹣△H3
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【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區域為___________
A.A B.B C.C D.D
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。______________
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_______。
A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發生如下反應：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________（用化學式表示）。
（4）上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。
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【題目】（多選）如圖所示隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M，N兩個容器中均發生如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 初始M，N容積相同，保持溫度不變，向M，N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體．下列說法不正確的是（ ） 
A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y
B.若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＜B
C.若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D.若x=1.4，y=1，N中達到平衡時體積為2L，C為0.4mol，則反應起始時M的體積為2.4L
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【題目】硫酸的年產量高低常用于衡量一個國家化工生產水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產SO2時反應的化學方程式為： ， 該反應在中進行（填設備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產工廠中SO2的平衡轉化率與外部條件的關系如下表所示，則生產過程中，最適合的生產條件是；
壓強（Pa） | 1.013×105 | 5.065×105 | 10.13×105 | 15.195×105 |
400 | 99.61% | 99.72% | 99.84% | 99.88×105 |
500 | 96.75% | 97.67% | 98.52% | 98.94% |
600 | 85.20% | 88.97% | 92.76% | 94.68% |
（3）接觸室內有一熱交換器，其作用是 ， 若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負電離子方程式為（寫總反應式）；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業的經濟效益無關的是；a．適當地對黃鐵礦進行粉碎
b．在接觸室中使用適當過量的O2
c．利用生產中的余熱發電或供暖
d．對廢水進行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業會產生許多對環境有害的物質，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產過程中有害成分的處理都要充分考慮環保的要求；①某市計劃建一個硫酸工廠，廠址有A、B、C三個地方可供選擇，假設最終該廠建在B地，你認為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點）、；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉化為CaSO4 ， 然后利用焦炭將其轉化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉化為CaS的化學方程式；
（6）若用等質量的硫磺，FeS2生產硫酸，假設原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質量比為 ．
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【題目】化學與人們的“衣食住行“，休戚相關．
（1）①材料是人類賴以生存的重要物質基礎．合金是被廣泛應用的金屬材料．鋼屬于（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發生的是電化學腐蝕，其負極反應式為；無機非金屬材料包括玻璃、水泥和 ． ②真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關說法不正確的是 ．
A．真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素
B．可以用燃燒的方法來區分
C．化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強酸，強堿，有機物等會產生沉淀而失去活性
D．兩種產品都屬于高分子材料
（2）①我國居民一般尿液偏酸性，平時飲食中應多吃（填”肉類”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關，為了預防碘缺乏，啟動了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的 ． 如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內含有FeSO4 ， 外面裹了一層糖衣），試設計實驗判斷該亞鐵丸是否質 ． ②服藥時要對癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療（填”感冒發熱”，”細菌感染”，”胃酸過多”）．解熱鎮痛藥阿司匹林的結構式為 
請你寫出其中含有的一個官能團的名稱 ．
（3）①汽車尾氣（主要有NO等物質）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體．寫出CO與NO反應的化學方程式： ． ②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農村地區為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為
③奧運期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止（填寫環境術語）．“鳥巢”體育場內，各區座位席的通道口設有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標表示 ． 
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