Question

【題目】某電池的工作原理如圖所示，總反應為：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列說法正確的是( )

A.石墨為電池的負極

B.電池工作時H2O2被氧化

C.Zn極的電解液為酸性電解液，增加導電性

D.電子由Zn電極經外電路流向石墨電極

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據總反應為Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，鋅被氧化，故鋅是負極，石墨為電池的正極，A錯誤；

B．根據總反應為Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，電池工作時H2O2被還原，B錯誤；

C．若Zn極的電解液為酸性電解液，則鋅直接與電解液反應不需要發生電子轉移，這樣就不能形成原電池了，故Zn電極的電解液不能是酸性電解液，C錯誤；

D．電子由負極即Zn電極經外電路流向正極即石墨電極，D正確；

故答案為：D。