Question

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發生反應A(g)＋2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L-1·min-1

B.該反應在10min后才達到平衡

C.物質B的平衡轉化率為20%

D.平衡狀態時，c(C)=0.6mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

發生的反應為：A(g)+2B(g)3C(g)，15min時，n(B)=1.6mol，則

15min與10min時數據一致，說明10min時反應已經達到平衡，據此分析解答。

A．0～5min內，△n(C)=0.9mol，根據方程式，則△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反應速率為v(A)= ==0.03mol/(Lmin)，故A錯誤；

B．根據上述分析，反應在10min時已經達到平衡，故B錯誤；

C．物質B的轉化率為α(B)=×100%=33.3%，故C錯誤；

D．平衡時，c(C)==0.6mol/L，故D正確；

故選D。