Question

【題目】將一定量的鎂與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鎂完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A. 反應中共轉移電子3 mol B. 反應中共消耗鎂 36 g

C. 氣體A中SO2與H2的體積比為3：1 D. 氣體A為SO2和H2的混合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

生成氣體的物質的量為：=1.5mol，溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，所以溶液剩余硫酸的物質的量為0.05mol，參加反應的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，
Mg+ 2H2SO4（濃）=MgSO4+SO2↑+H2O
x2xx
Mg+H2SO4（�。�=MgSO4+H2↑
y yy
x+y=1.5 ① 2x+y=1.8 ② 由①②聯(lián)立可得x=0.3，y=1.2
所以反應會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。

A.反應轉移電子數(shù)可根據(jù)氣體來算，1mol氣體生成轉移2mol電子，反應中共轉移電子1.5mol×2=3mol，故不選A；

B.反應中共消耗鎂 1.5mol×24g/mol=36 g，故不選B；

C.氣體A中SO2與H2的體積比等于物質的量之比為0.3:1.2=1:4，故選C。

D.氣體A為SO2和H2的混合物，故不選D。

正確答案：C。