Question

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA的濃度/（mol/L）	NaOH的濃度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H⁺的濃度大于堿溶液中OH^－的濃度

  C.酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H⁺的濃度小于堿溶液中OH^－的濃度

  E.兩種溶液的物質的量濃度相等

（3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH^—外的各離子濃度由大到小順序為         ；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH^—)=            mol/L。

（5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定溫度下CaA₂飽和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)為一常數。

①溫度升高時，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA₂的Ksp為4.0×10^-11，常溫下將10g CaA₂固體投入100mLCaCl₂溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，則溶液中c(A^2-)=            。

Ⅱ、平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質的量之比恰好反應_______________________________；

Answer 1

Ⅰ、（1）a＞7（2分）     （2）BC（2分）；

（3）弱（1分）；c(Cl^-)＞c(Na+)＞c(H⁺)＞c(A^-)（2分）   （4）10^-5（1分）；

（5）①增大  （1分）  ②2.0×10^-5 mol/L   （2分）

Ⅱ、(1)     （2分）

(2)   （2分）

解析:

略