【題目】用如圖裝置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反應。通入適當比例的C12和NO2，發生的化學反應為C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列敘述正確的是
A.實驗室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮氣體
B.裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出
C.由該反應可知氧化性順序：C12>NO2>NaNO3
D.通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量
【答案】D
【解析】
A．實驗室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮氣體，A錯誤；
B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體有Cl2和NO2、NO等氣體都是有毒的氣體，不能直接排出，B錯誤；
C．該反應C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產物，故只能得出氧化性順序：C12>NO2 、C12>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C錯誤；
D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，故可以通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量，D正確；
故答案為：D。
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】艾司洛爾(Esmolol)是一種用于心房顫動、竇性心動過速以及手術期高血壓的藥物，其合成路線如下(部分條件已省略)：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是______。
(2)B→C的反應類型是______，條件1是______。
(3)D→E的反應中，除生成E外，還生成CO2，H2O，該反應的化學方程式為____________。
(4)F的結構簡式為______。
(5)X為B的同分異構體，且為含羧基的芳香化合物，則X的結構有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有四組峰的同分異構體的結構簡式為__________________(寫一種)。
(6)肉桂酸(
)是一種重要的食品添加劑、香料和醫藥中間體。以甲苯、丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線為____________________________________(其他試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列問題：
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度
C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
(5)如圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________%左右。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】DL—m—絡氨酸是一種營養增補劑，能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡氨酸的路線如下：
已知：①
②
③
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ________，F中含氧官能團的名稱是________。
（2）E到F的反應類型為________。
（3）寫出D到E的化學方程式________。
（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構體。滿足以下條件的M的同分異構體有________種。
i.環上有兩個處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發生顯色反應；
ii.1molM與足量金屬鈉反應產生1.5molH2。
其中分子中存在兩個手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發生消去反應而消除旋光性，該異構體的結構簡式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。
（5）
是合成藥物撲熱息疼的中間體。設計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機試劑任選。）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對于可逆反應：A(?)+3B(?)
2C(g),平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A. 若正反應方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. A一定為氣體 D. B一定為氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質。
（1）①某原電池裝置如圖所示，右側燒杯中的電極反應式為__，左側燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②已知如圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)產生H2。請在兩池上標出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。
（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現象是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應式為__________。 與電源負極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。
(2)工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為___________，
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 _________。
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究物質的結構，用來探尋物質的性質，是我們學習化學的重要方法。回答下列問題：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經發現和應用了Ru、Os的四氧化物。量子化學理論預測鐵也存在四氧化物，但最終人們發現鐵的化合價不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價電子排布式是____________，氧的化合價是___________。
(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。
(3)氫鍵的本質是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發現了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產品的耐磨添加劑。其晶胞結構如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側棱中心和底面中心，Na(II)位于四個側面上，AlF63-位于頂點和體心。
AlF
中，中心原子周圍的成鍵電子總數是________個。若用原子坐標來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質量為210g·mol-1)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為-190℃，密度為1.46gcm-3。
主要實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性后，向圓底燒瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至浸沒進氣導管口。
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min。
請填寫下列空白：
（1）寫出A裝置中制取溴苯的化學方程式__。
（2）導管a的作用是__。
（3）C裝置中U型管內部用蒸餾水封住管底的作用是__。
（4）反應完畢后，U型管內液體分層，溴乙烷在__層（填：上或下）。
（5）步驟④中__（填“能”“否”）用大火加熱，理由是__。
（6）為探究溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗。
①裝置D中小試管內裝有CCl4，其主要作用是__。
②錐形瓶中裝有水，反應后向錐形瓶的水溶液中滴加硝酸銀溶液，若有__產生，證明該反應為取代反應。
（7）要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是：向盛有適量溴乙烷的試管中__。
A.加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變為橙紅色
B.滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com