Question

【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期數與主族序數相等。

(1)W 在周期表中的位置是_______，Q、R、T 三種元素原子半徑由大到小的順序為_______________________(用元素符號表示)，Q 的最高價氧化物的化學式為________________，

(2)元素的原子得電子 能力：Q________________W(填“強于”或“弱于”)。

(3)原子序數比 R 多 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA 族 Al>C>N CO2 弱于

【解析】

由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數與主族序數相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，以此解答。

(1)根據上述 W為S元素，原子序數為16，位于周期表中第三周期V IA族；原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，根據上述Q為C元素、R為N元素、T為Al，則Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為: Al>C>N；Q 的最高價氧化物的化學式為CO2，故答案：第三周期第ⅥA 族；Al>C>N； CO2；
(2) 根據上述Q為C元素、W為S元素，非金屬性：S>C，則酸性：硫酸>碳酸，故答案為：弱于；
(3) 根據上述R為N元素，原子序數比R多1的元素為O元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，該分解反應的化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑，故答案：2H2O22H2O+O2↑；