【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-。下列說法錯誤的是( )
A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2，溶液pH減小
C.加入NaOH固體，
減小D.升高溫度，平衡常數增大
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是
A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍色
C. 電子由銅片通過導線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉變為化學能
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【題目】如圖所示，E為浸有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B均為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N為惰性電極。G為檢流計，K為開關。試管C、D和電解池中都充滿KOH溶液。若在濾紙E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，斷開K，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。
（1）R為電源的__，S為電源的__。
（2）A極附近的溶液變為紅色，B極的電極反應式為__。
（3）濾紙上的紫色點移向__(填“A極”或“B極”)。
（4）當試管C、D中的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要是因為_，寫出有關的電極反應式：__。
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【題目】（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據下圖寫出反應的熱化學方程式__________。
（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。將4.0 molPCl3和2.0 molCl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g)，經2 min達到平衡時，PCl5為0.40 mol。
①在0～2min內，用Cl2表示的反應速率為：
(Cl2) =_____mol/(L·min) ；
②達到平衡時，PCl3的轉化率為________；
③如果再通入1.0 molCl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量________。（填字母代號）
A.增大 B.減小 C.不變
（3）水的電離與溶液的酸堿性密切相關。
①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=______mol/L；
②常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的電離程度大小關系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強弱關系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。
（4）研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。
①某原電池裝置如圖，則該原電池的負極是____（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______；
②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24L Cl2（標準狀況）時，陰極增重6.4g，則該金屬的相對原子質量為________。
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【題目】新型超高能材料是國家核心軍事力量制高點的重要標志，高性能炸藥BNCP的結構如圖，回答下列問題：
（1）BNCP中Co3+的基態價層電子軌道表示式是__，Co3+的配位數是__，陰離子ClO4-的中心原子雜化類型是__。
（2）1mol
配體中的σ鍵的數目是__，已知該配體是平面結構，圖中標記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。
（3）比較NO2+、NO2、NO2-的鍵角大小：__，與NO2-互為等電子體的單質是___。
（4）比較
、
的沸點并說明理由：__。
（5）比較H2O與OF2的極性大小并說明理由：__。
（6）2018年南京理工大學胡炳成團隊合成全國首個全氮陰離子，全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結構中：N5-采取面心立方最密堆積，Ag+填在正四面體空隙中，從晶胞上方的俯視投影圖如圖。每個晶胞中含有的N5-的數目是__。Ag+與N5-最近的距離是__(用a表示)。
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【題目】下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：
（1）X的名稱為__，Y的結構簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。
（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：
環戊二烯分子的分子式為__；
二聚環戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環上的一氯代物有3種的同分異構體的結構簡式為__，__。
金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環戊二烯的關系是___。（填字母）
a．互為同系物 b．互為同分異構體 c．均為烷烴 d．均為環烴
（3）寫出環戊二烯在一定條件下生成高聚物的結構簡式：__。
（4）烯烴也能發生如下反應：
R1CHO+
+HCHO。
請寫出下列反應的有機產物的結構簡式：
__。
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【題目】濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率有影響，合成氨反應N2＋3H2
2NH3，在其他條件不變時，改變下列條件對化學反應速率影響不正確的是（ ）
A.增大N2或H2的濃度，達到化學平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
B.升高溫度正、逆反應速率均增大
C.減小壓強正、逆反應速率均小
D.加入正催化劑，縮短達到化學平衡所需要的時間
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【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮痛、抗炎、抗風濕作用 ,苯氧布洛芬的合成路線:
回答下列問題:
(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為____。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A~D四種物質中,含有手性碳的有機物為____(填字母)。
(3)反應②的反應類型是____。
(4)若過程①發生的是取代反應,且另一種產物為HBr,由A生成B發生反應的化學方程式為____。
(5)有機物M與C互為同分異構體,M滿足下列條件:
Ⅰ.能與FeCl3溶液發生顯色反應,1 mol M可消耗2 mol NaOH;
Ⅱ.M分子中有6種不同化學環境的氫,核磁共振氫譜為3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有
結構。
寫出符合條件的M的一種結構簡式:____。
(6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2-甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_________________
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