【題目】下列實驗能實現的是（ ）
A.
圖1裝置左側用于檢驗氯化銨受熱分解出的氨氣
B.
圖2裝置用于分離碘單質和高錳酸鉀固體混合物
C.
圖3裝置中若a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2
D.
圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是
序號 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
A．①②兩溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子核內沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說法不正確的是
A.原子半徑：
B.標準狀況下的
LM溶于水，所得溶液
C.
能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D.一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應水化物發生反應
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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【題目】0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關系中，正確的是：
A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)
B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1
C．C(CN-)＞C(HCN)
D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+ B(g)
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則下列說法錯誤的是（ ）
A.平衡不移動
B.相當長時間后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C.再達平衡時，C的體積分數增大
D.相當長時間后，正反應速率增大，逆反應速率也增大
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) K1；
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2；
Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) K3；
燃燒爐中涉及的反應為：
Ⅳ.C(s)＋O2(g)=CO2；
Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)。
（1）氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，該工藝制H2總反應可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)
CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應的平衡常數K=____(用K1、K2、K3的代數式表示)。
（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為_____；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_____移動( 填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：______。
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【題目】可逆反應 2NO2(g)
N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2
②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理的說法中正確的是
①探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏低
②在試管中加入3~5mL稀鹽酸，再用膠頭滴管逐滴加入
溶液，即可制得硅酸膠體
③在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
④用標準酸液、甲基橙試液、pH計、滴定管酸式和堿式、錐形瓶、蒸餾水等主要儀器和藥品即可完成某一未知濃度氨水電離程度的測定實驗
A.①②B.③④C.①④D.②③
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