Question

【題目】化合物A中含有三種元素，3.68gA在氧氣中充分鍛燒后生成1.28g B、1.60g C和氣體D。物質A~H存在如下轉化關系。已知B是一種紅色固體單質，C是金屬氧化物，D是非金屬氧化物，E、F、G是鹽。

請回答：

（1）檢驗氣體D的實驗方法：____________________。

（2）寫出B與H濃溶液反應的化學方程式：____________________。

（3）化合物A的化學式：____________________。

Answer 1

【答案】 將氣體通入品紅溶液，紅色褪色，加熱溶液，溶液紅色恢復，即是SO2氣體 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O FeCuS2

【解析】B是一種紅色固體單質，則B為Cu，Cu通常只能溶解于熱的濃硫酸、濃硝酸或稀硝酸，其中H中含有SO42-，則H為硫酸；Cu溶解于濃硫酸生成CuSO4，C是金屬氧化物，溶解于稀硫酸，生成的鹽能溶解Cu生成硫酸銅和另一種鹽F，則C為氧化鐵，G為硫酸鐵，F為硫酸亞鐵；D是非金屬氧化物，于過氧化氫反應生成硫酸，則D為SO2；

(1)SO2有漂白性和還原性，可將氣體通入品紅溶液，紅色褪色，加熱溶液，溶液紅色恢復，即是SO2氣體；

(2)Cu溶解于濃硫酸發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)3.68gA在氧氣中充分鍛燒后生成1.28gCu、1.60g Fe2O3和氣體SO2，則A中含有的Cu為=0.02mol，Fe為=0.02mol，S元素為=0.04mol，Cu、Fe、S的原子數目比為0.02mol：0.02mol：0.04mol=1:1:2，則化合物A的化學式為FeCuS2。