Question

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和

活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

 

(1)請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式： 。

(2)上述反應在T1 ℃時的平衡常數為K1，在T2 ℃時的平衡常數為K2。

①計算K1＝ 。

②根據上述信息判斷，T1和T2的關系是 (填序號)。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較

(3)在T1 ℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是 (填序號)。

a．增大c(NO) b．增大壓強

c．升高溫度 d．移去部分F

 

Answer 1

(1)C＋2NON2＋CO2　(2)①9/16　②c　(3)ab

【解析】(1)由T1 ℃、T2 ℃時，活性炭、NO物質的量變化與E、F物質的量變化關系可知化學計量數之比為1∶2∶1∶1，由此寫出化學方程式。(2)①T1 ℃時，NO的平衡濃度為0.04 mol/L，而CO2、N2的平衡濃度均為0.03 mol/L，則K1＝＝9/16(注意活性炭為固體)。②由于無法判斷反應的熱效應，故無法判斷T1和T2的關系。(3)該反應為氣體分子數不變的反應，因此選擇ab。