【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質(zhì) D. 鹽水、水玻璃、氨水均為混合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是
①HCl+H2O
H3O++Cl ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3
A．①② B．③④ C．①②④ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O4是一種無色氣體，常被用作火箭推進劑組分中的氧化劑。
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)
N2O4(l) △H1；
②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；
聯(lián)氨和從N2O4作為火箭推進劑時發(fā)生反應(yīng)：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時間變化的情況如圖所示。
①下列可作為判斷反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是_______ (填序號)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
② ta時，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta時v逆____________tb時v逆。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
④對于氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，
則該反應(yīng)平衡常數(shù)KP=_____________ (用表達式表示）；已知：上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正為_______________以k逆、KP表示)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.通式為CnH2n的不一定是烯烴，通式為CnH2n+2的一定是烷烴
B.烴按照有無芳香性可以分為脂環(huán)烴和芳香烴
C.乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小
D.石油裂解的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
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【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．
族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是 ， 只有負價而無正價的是 ， 氧化性最強的單質(zhì)是 ， 還原性最強的單質(zhì)是 ．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
（3）A分別與D，E，F(xiàn)，G，H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，
（4）在B，C，E，F(xiàn)，G，H中，原子半徑最大的是 ，
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式 ，
（6）A和E組成化合物的化學式 ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程： ．
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式： ．
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有________________________________________________。
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________________________。
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L－1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=________，V6=________，V9=________。
②反應(yīng)一段時間后，實驗E中的金屬呈________色；
③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。
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【題目】在相同條件下，2mol C燃燒生成2mol CO放出的熱量為Q1 ， 2mol C 燃燒生成2mol CO2放出的熱量為Q2 ， Q1和Q2的關(guān)系是（ ）
A.Q1=Q2
B.Q1＞Q2
C.Q1＜Q2
D.無法確定
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