Question

　有NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃·xH₂O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L過量NaOH溶液共熱，放出氣體通過堿石灰后測得為3.36L(標準狀況)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H₂SO₄，并加熱使氣體全部排出，測得體積為1.344L(標準狀況)，最后把所得溶液稀釋到100 mL，測得pH=1，求原混合物中各物質的量和x的數(shù)值。

Answer 1

x=7

本題涉及的化學反應較多，我們可用圖示表示如下：

若按常規(guī)方法來解，則比較繁瑣，但如若我們抓住反應前后N元素、C元素以及溶液中離子電荷的守恒關系，由守恒關系列方程，解題則往往較簡捷。
設混合物中NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃·xH₂O的物質的量各為a、b、c。
則由總質量可得
79g/mol·a+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c＝11.62g①

因最終得到的是Na₂SO₄、H₂SO₄、NaCl的混合液，故由溶液中離子電荷守恒得：

2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L
=2×2.5mol/L×0.03L+b　　　　　　　　　　　　　　�、�
解　聯(lián)立方程式①②③④得：