【題目】下列說法正確的是
A. HNO3的摩爾質量為63g
B. 常溫、常壓下，32克O2含有2NA個O
C. 標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L
D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中c（CH3COO—）=1mol/L
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（ ）
A.金屬氧化物、氧化鐵、FeO
B.非金屬氧化物、二氧化硫 、SO2
C.堿性氧化物、 過氧化鈉 、 Na2O2
D.堿 、 純堿 、 Na2CO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成
流程圖如下
已知：有機反應中有一種雙烯加成反應，如：CH2＝CH—CH＝CH2＋CH2＝CH2→ 
。
（1）反應①的反應類型是______________，B中含有的官能團的名稱________________。
（2）寫出反應②的化學方程式__________________________。
（3）寫出C的結構簡式_______________。
（4）寫出
含有六元環且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式__________。
（5）根據以上合成信息，以乙烯為原料合成1,6—己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下:
請回答：
（1）步驟Ⅰ反應后分離操作可用下圖所示方法，適用該方法分離的沉淀特點是___________________。
（2）寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式___________________。寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式___________________。
（3）步驟Ⅳ蒸發濃縮的具體操作是___________________。
（4）下列有關實驗說法正確的是___________________。
A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法
B. 步驟Ⅵ過濾用如圖裝置，過濾結束時，為防止倒吸，可先關閉抽氣泵，后打開活塞a
C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌
D. 步驟Ⅶ調節pH時可加入氧化鋁
（5）為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：
步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反應后稀釋至250mL。
步驟二：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過量的EDTA， 達到終點時消耗V2 mL ZnCl2溶液。
已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分別能與Al3+ 或Zn2+ 以物質的量之比1:1進行反應。
根據實驗數據計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數式表示)。計算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%，若本測定實驗操作正確且誤差可忽略，分析純度偏高的主要原因：___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）裝置A中儀器①的名稱是______。
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）。
（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），應選擇裝置______。
（4）從碘水中分離出I2，該裝置的主要儀器名稱是______，若用CCl4作為萃取劑，充分振蕩后靜置，觀察到的現象是：______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中，小試管內為紅墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經觀察，裝置中有如下現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不正確的是
A. 生鐵片中的鐵是原電池的負極，發生氧化反應生成Fe2+
B. 開始時雨水酸性較強，生鐵片發生析氫腐蝕
C. 墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－
D. 如果將鐵片換成銅片，也會出現開始小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升的現象
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:
步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)
RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)
回答下列問題:
（1）步驟D酸浸過程中發生氧化還原反應的化學方程式為______________________。
（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。
（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。
（4）步驟⑤加入氨水調節溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。
（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】容積可變的密閉容器中，反應2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g)在一定條件下達到平衡，完成下列填空：
（1）工業上該反應是在________（填設備名稱）進行的，所用的催化劑是________。
（2）其他條件不變時，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為_______（選填“吸熱”“放熱”）。下圖為反應速率（ν）與時間（t）的關系，判斷在t1時刻曲線發生變化的原因是__________（選填編號）。
a.增大O2的濃度
b. 擴大容器體積
c. 加入催化劑
d. 升高溫度
（3）改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）工業上用氨水來吸收SO2尾氣，最終形成化肥(NH4)2 SO4，將(NH4)2 SO4固體溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請任寫出其中一種守恒關系(用離子濃度表示) _______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）
A.所有物質里都含有化學鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵
C.共價化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學鍵是非極性鍵
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
