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(6分) 鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24L(標準狀況)。求：
（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質量？
（2）原稀硫酸的物質的量濃度？

⑴ Fe:5.6g FeO:3.6g 3分 ⑵ 1 mol/L 3分

n=V/Vm=0.1mol
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂ ↑
1 1
n _Fe 0.1mol
所以n _Fe="0.1" mol，m_Fe=5.6g, m_Feo=9.2g-5.6g=3.6g, n_Feo=0.05mol
溶質為硫酸亞鐵，根據鐵元素守恒n_FeSO4=0.15mol,所以n_H2SO4=0.15mol，C_H2SO4=1 mol/L

練習冊系列答案

同步解析與測評初中總復習指導與訓練系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為　　　　　         　　
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為___     _。證明混合物中存在Fe²⁺的操作：                    ，在實驗室中，FeCl₃可用鐵粉和___   ____反應制備.
（3）有學生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，         、冷卻結晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和           。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄,其反應的離子方程式為___                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵中石灰石的作用

A．除S、P 等雜質

B．催化劑

C．除二氧化硅

D．脫氧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為

，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄·7H₂O ）過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是___。
（2）制備綠礬時，向溶液X中加入過量___，充分反應后，經_____操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
（3）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏_____。
（4）古代將綠礬煅燒可制綠礬油（也叫鏹水，即硫酸）和紅色顏料（Fe₂O₃），請寫出有關的化學方程式：
。
（5）綠礬還可用以下方法生產紅色顏料（Fe₂O₃）,其具體操作流程是：將5560kg綠礬（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入16680 kg 綠礬和560 kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料____________________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氧化性Fe³^＋＞Cu²^＋＞Fe²^＋。現有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

組別
V[FeCl₃(aq)]/mL	50	50	50	50
混合粉末質量/g	1.2	2.4	3.6.	4.8
反應后剩余固體質量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中數據，下列結論正確的是
A．第①組反應后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅的說法正確的是

A．銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態相同

B．相同質量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數相同

C．相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同

D．相同質量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應，生成氣體的物質的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）
0.80gCuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式______________（要求寫出推斷過程）

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入鐵粉，產生氣體3.36L（標準狀況），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計算：
（1）Fe₂O₃的質量為g ；
（2）稀H₂SO₄物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液反應，其產物的顏色是

A．血紅色

B．紅褐色

C．淡黃色

D．藍色

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