【題目】下列說法中正確的是
雜化軌道是由同一個原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道
同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大
分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高
所有的配合物都存在配位鍵
所有含極性鍵的分子都是極性分子
熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
所有的原子晶體都不導電
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】①sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；③分子中鍵能越大，表明形成化學鍵時放出的能量越多，意味著化學鍵越穩定；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等；⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物；⑦有的原子晶體能導電如鍺等。
①只有同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道才能雜化，sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，①正確；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族，同周期從左到右電負性逐漸增大，②錯誤；③分子中鍵能越大，表明形成化學鍵時放出的能量越多，意味著化學鍵越穩定，③錯誤；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物，所有配合物中都存在配位鍵，④正確；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等，⑤錯誤；⑥離子化合物中含陰、陽離子，共價化合物中含原子或分子，熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，⑥正確；⑦有的原子晶體能導電如鍺等，⑦錯誤；正確的有①④⑥，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH3。則：
(1)2 min時，容器內n(N2)== ________ ，c(H2)== ___________ 。
(2)2 min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為 _______ 。
(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又知A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的一半。請回答下列問題：
(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式__________ ，
(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A. 1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內，電子出現的概率為
B. 在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態才能確定下來
C. 在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析
D. 原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為____________。
②工業上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應的離子方程式為_____________________。
(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________。
(3)電滲析法處理廚房垃極發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：
①陽極的電極反應式為________________________。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質量為90 g/mol)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應產生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。
（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8 電子穩定結構。下列有關說法正確的是
A. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體
B. 磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵
C. 磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態下能導電
D. 磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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【題目】催化加氫可生成 3-甲基己烷的是（ ）
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3
B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3
C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3
D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p | |||||||||||||||
試回答下列問題：
（1）元素p為26號元素，請寫出其基態原子外圍電子排布式：____。
（2）c與a形成6個原子組成分子結構簡式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）表中O、P兩元素的部分電離能數據列于下表：
元 素 | O | P | |
電離能kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態O2+再失去一個電子比氣態P2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________；
（4）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
晶胞中i原子的配位數為___________，一個晶胞中i原子的數目為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，現取三份100 mL該溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。
根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol
C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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