Question

【題目】實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：

（1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為 __。

（2） “反應Ⅱ”中雜質與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為__。

（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為___。

（5）若將等物質的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式為___。

【答案】 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－

【解析】（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據元素守恒，反應有水生成，可得MnO2＋HCl(濃) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根據化合價升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；

（3）銅和濃硫酸反應制SO2，反應方程式為Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標產物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42－，離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；

（5）若將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（反應中部分物質已略去）。A、C、G、K、M 為單質，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，為黑色磁性氧化物， E為常見的強堿。

（1）D的化學式為__。

（2）寫出反應①的離子方程式：__。

（3）寫出反應②的離子方程式：__。

（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：__。

Answer 1

【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】M為氣體單質，且M能使帶火星的木條復燃，則M為O2；D可作耐高溫材料，則D可能為高熔點的Al2O3或MgO；B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4。“A+B→C+D”，A、C為單質，B、D為金屬氧化物，則該反應為高溫條件下金屬間的置換反應，則A、C為金屬單質，B為Fe3O4，可知C為Fe；E為強堿，A為金屬單質，A與E反應生成氣體單質G，所以A為兩性金屬Al，D為Al2O3，G為H2。“G+K→L”，G為H2，K為氣體單質，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(強堿)→I”，則可推測F中含有鐵的陽離子，與強堿反應生成沉淀；逆推L應為酸，兩種單質化合得到的酸，則K為Cl2，L為HCl；Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3；根據F+K(Cl2)→H，可得F為FeCl2，H為FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，則沉淀I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3。

（1）根據上述分析，D為Al2O3；

（2）反應①為Al與強堿反應生成AlO2－和H2，離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）反應②為FeCl2+ Cl2→FeCl3，離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

（4）反應③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子，氧氣得電子，故單線橋可表示為：。