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下述實驗設計能夠達到目的的是

編號	實驗目的	實驗設計
A	除去CO₂中少量的SO₂	將混合氣體通過飽和Na₂CO₃溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加適量稀硝酸
C	檢驗溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	證明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃強	將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

試題分析：A、二氧化碳、二氧化硫都與碳酸鈉溶液反應，不符合除雜的原則，錯誤；B、Cu與CuO都與硝酸反應，不符合除雜的原則，錯誤；C、檢驗溶液中是否含有亞鐵離子，應先加入KSCN溶液，溶液不變紅，再向溶液中滴加氯水，溶液變紅色，說明溶液中存在亞鐵離子，直接加入氯水，不能判斷原溶液中含有亞鐵離子，錯誤；D、將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，若出現白色沉淀，證明碳酸酸性比硅酸酸性強，正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　　）

A．用CCl₄可以從碘水中萃取碘

B．Fe（OH）₃中含有少量Al（OH）₃可加入適量的HCl除去

C．Na₂CO₃固體中含有少量NaHCO₃雜質可用加熱的方法提純

D．Fe（NO₃）₃中混有少量Fe（NO₃）₂的雜質可加入適量的氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通人足量Cl₂；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl₄振蕩；④用分液漏斗加夜；⑤過濾。合理的操作順序

A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面的框圖是測定CuSO₄·xH₂O中結晶水含量的實驗流程。

40. 填寫流程中空白的操作名稱：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加熱裝置正確的是____________（填寫編號）。

a b c d
42. 重復操作II、III、IV，直到連續兩次稱量結果相差不超過______g。
43. 操作III必須要在_______（填儀器名稱）中進行。
44. 以下膽礬結晶水含量的測定操作正確的是____________（填寫編號）。
a. 加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b. 加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
c. 加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
45. 若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏高，可能的原因有__________（填寫編號，下同）；若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶體未完全變白就停止加熱
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施可行且對應反應方程式正確的是

A．實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：

B．工業上用H₂冶煉金屬鈉：Na₂O＋H₂△2Na＋H₂O

C．向溴乙烷中滴加AgNO₃檢驗其中的溴原子：Ag⁺+Br^—＝AgBr↓

D．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO₂＋4HF＝SiF₄↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是


A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

選項	實驗	解釋或結論
A	用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	該溶液中一定含有Na^＋，無K^＋
B	用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒	CO₂、H₂O與Na₂O₂反應是放熱反應
C	向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色	溴不溶于油脂
D	將硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液變黃色	H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。
I．制備Na₂S₂O₃?5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）

Na₂S₂O₃(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃?5H₂O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是                                               。
（2）儀器a的名稱是           ，其作用是                                         。
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是                              ，檢驗是否存在該雜質的方法是                                                       。
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：
                                                                                     。
II.測定產品純度
準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?¹碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S₂O₃²?+I₂=S4O6^2-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                   。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為        mL。產品的純度為（設Na₂S₂O₃?5H₂O相對分子質量為M）           。

III.Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）一溴乙烷為無色液體，熔點-119．1℃，沸點38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應原理為：NaBr+H₂SO₄=HBr↑+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O。實驗室可用如下裝置制備一溴乙烷：

某學生的實驗過程和具體操作可簡述如下：

查閱資料可知：
①可能產生的副產物有： CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1,2-二溴乙烷為無色液體，熔點9．3℃，沸點131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質。
請結合以上信息回答下列問題：
（1）實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是。
（2）水層a中的離子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，還一定含有，檢驗該離子的方法是。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產物，為驗證其成分設計了如下的實驗操作。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：將油層b轉移至中，再加入足量稀 Na₂SO₃溶液充分振蕩，靜置。
步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl₄，充分振蕩，靜置。	溶液分層，下層呈橙紅色，證明。
步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中，至溫度計升高至45⁰C左右。	餾出蒸汽的溫度穩定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結成白色固體，則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。

（4）該同學在實驗過程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產品。請計算產率（用小數表示，保留二位小數）。

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