【題目】茶油屬于高品質食用油，正逐步進入尋常百姓家。茶油的主要成分為
A. 纖維素B. 油脂C. 蛋白質D. 糖類
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：
請回答下列問題．
（1）將海水濃縮的方法是__；
（2）步驟①反應的離子方程式是__，1molCl2參加反應，轉移電子__mol；
（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的氧化劑是__，在工業生產中此步驟應解決的問題是__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D四種常見有機物的相關信息。
有機物A | 有機物B | 有機物C | 有機物D |
①可用于果實催熟 ②比例模型為
| ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為
| ①生活中常見的液態有機物，分子中碳原子數與有機物A相同 ②能與Na反應，但不能與NaOH反應 | ①相對分子質量比有機物C大14 ②能由有機物C氧化生成 |
根據表中信息回答下列問題:
（1）有機物A的分子式為_____________。
（2）下列有關有機物A、B的說法正確的是_______________
a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色
b．A、B分子中所有的原子在同一平面內
c．等質量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量相同
d．A、B分子均含有官能團碳碳雙鍵，能發生加成反應
（3）寫出有機物C的同分異構體的結構簡式_________________。
（4）在一定條件下，有機物C與有機物D反應能生成具有水果香味的物質E，其化學反應方程式為 ______________________________________，某次實驗中，以5.0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉化率為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(16分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
(1) ①甲和乙中含氧官能團的名稱分別為 和 。
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 。
a．苯環上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發生加成反應
c．遇FeCl3溶液顯呈現紫色
(2) 由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物)：
反應I的反應類型為 ，Y的結構簡式 。
(3) 1mol乙最多可與 molH2發生加成反應。
（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。
某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
（1）在B裝置中，經過一段時間的光照，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，
寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式____________________________________。
（2）C裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是__________________________。
（3）D裝置用于吸收HCl的優點是_______________________________________。
（4）從環保的角度考慮，該裝置還不完善，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分
可能有______(填編號)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
（5）其他條件均不變，若去掉A裝置，則D中所得鹽酸的濃度將______（填“不變”、“變大”或“變小”），你認為可能原因是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改革開放以來，人民生活水平不斷提高，更加講究合理膳食。下列飲食習慣科學的是
A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．多飲純凈水，少飲礦泉水
C．多食用含防腐劑的食品 D．注意飲食的合理搭配
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。 A 原子，C 原子的 L 能層中，都有兩個未成對的電子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 個未成對電子，F 原子除最外能層只有 1 個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態 D 原子中，電子占據的最高能層符號_____，該能層具有的原子軌道數為___。
（2）
離子的價層電子排布圖是_______，F 原子的電子排布式是 ____________。
（3）A 的最高價氧化物對應的水化物分子結構式為______， 其中心原子采取的軌道雜化方式為_______，B 的氣態氫化物的 VSEPR 模型為_________________。
（4）化合物
， 
和陰離子
互為等電子體，它們結構相似， 
的電子式為___________。
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子
與配位體
構成， 配位數為 6。甲的水溶液可以用于實驗室中
離子的定性檢驗，檢驗
離子的離子方程式為____________。
（6）某種化合物由 D，E，F 三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為_______。 該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d=_____ g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_____________。（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 _______________。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是_______________ 。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________；選用的試劑為_______________。
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