Question

（11分）鹽A(含結晶水)可發生如下的轉化關系（部分生成物略去）。其中B、D、E為無色氣體，C為白色沉淀，H為紅褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

（1）寫出由B→I的工業意義_______________________
（2）寫出下列反應的化學方程式
G→I                                          
C→H                                               
（3）電解混合液X的陽極電極反應式為                     
（4）若鹽A 1.960g和過量濃NaOH溶液加熱充分反應，收集到B 224ml（標準狀況），將H洗滌、烘干、灼燒、稱量得0.400g，向混合液中加入鹽酸酸化，再加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得2.33g，則A的化學式為___________________。

Answer 1

（1）工業制取硝酸   （2分）
（2）3NO₂ +H₂O="===" NO+2HNO₃  （2分） 4Fe(OH)₂+ O₂ + 2H₂O =" 4" Fe(OH)₃    （2分）
（3）4OH^- - 4e^- = O₂↑+ 2H₂O  （2分） （4）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ? 6H₂O          （3分）

試題分析：H為紅褐色沉淀則為氫氧化鐵，可推出C為氫氧化亞鐵D為氧氣, 混合液X中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。可推出中X含有硫酸根離子，再根據B→I的反應排除硫循環，只剩下熟悉的氮循環，則可推出B為氨氣F為一氧化氮G為二氧化氮I為硝酸。
（1）根據B→I的反應可知其為工業制取硝酸。
（2）二氧化氮溶于水生成了一氧化氮和硝酸，氫氧化亞鐵被空氣氧化成氫氧化鐵。
（3）X含有硫酸根離子和氫氧根離子，陰離子在陽極失去電子，根據電離順序可知氫氧根離子失去電子。
（4）根據質量守恒原理和元素守恒原理，可計算出銨根離子、硫酸根離子、鐵離子的質量，再根據質量守恒原理可計算出結晶水的質量，進而可推出相應的化學式。
點評：本題考查常見的鐵、氮化合物之間的轉化及其性質，以H為紅褐色沉淀為突破點，學生需要掌握常見化合物的顏色以及其他特殊性質。