Question

【題目】日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關鋅－錳干電池的敘述中，不正確的是

A.干電池工作時，電子流動方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒

B.干電池中鋅筒為負極，石墨棒為正極

C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

D.干電池可實現化學能向電能和電能向化學能的相互轉化

Answer 1

【答案】D

【解析】

由干電池的電極反應，可確定鋅筒為負極，石墨棒為正極。

A．干電池工作時，電子流動方向是由負極(鋅筒)經外電路流向正極(石墨棒)，A正確；

B．由分析知，干電池中鋅筒失電子作負極，石墨棒得電子作正極，B正確；

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅失電子的物質的量為0.1mol，質量理論上減小0.1mol×65g/mol=6.5g，C正確；

D．干電池為一次電池，不能實現電能向化學能的轉化，D不正確；

故選D。