Question

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣（MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是________。

（2） C中反應的化學方程式為____，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是____。
A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+

（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質（I2）遇淀粉顯藍色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質，寫出該反應的化學方程式為_________。

（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華。E中濃硫酸的作用是___，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是________。

（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是_____， 發生反應的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cl2+H2O=HCl+HClO C Cl2+2KI=I2+2KCl 干燥氯氣 防止氯化鐵堵塞后面的導管 吸收尾氣中的氯氣 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）依據儀器形狀可知：裝置A盛放濃鹽酸的為分液漏斗；

（2）氯氣通入C水中生成HCl和HClO，其反應的方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl在溶液中完全電離出H+、Cl-，HClO在溶液中部分電離出H+、ClO-，所以氯水中含有的微粒為Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-；

（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，反應方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍；

（4）制取的氯氣中含有水蒸氣，Fe與干燥的氯氣反應，要得到干燥氯氣，應除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；生成的氯化鐵易堵塞導管，雙通管F中加玻璃纖維可以防止氯化鐵進入后面的導管，引起導管堵塞；

（5）氯氣有毒，要進行尾氣處理，用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（1）依據儀器形狀可知：裝置A盛放濃鹽酸的為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

（2）氯氣通入C水中生成HCl和HClO，其反應的方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl在溶液中完全電離出H+、Cl-，HClO在溶液中部分電離出H+、ClO-，所以氯水中含有的微粒為Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-；故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；C；

（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，反應方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍；故答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl；

（4）制取的氯氣中含有水蒸氣，Fe與干燥的氯氣反應，要得到干燥氯氣，應除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；生成的氯化鐵易堵塞導管，雙通管F中加玻璃纖維可以防止氯化鐵進入后面的導管，引起導管堵塞；故答案為：干燥氯氣；防止氯化鐵堵塞后面的導管；

（5）氯氣有毒，要進行尾氣處理，用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：吸收尾氣中的氯氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。