【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）
A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高
C．一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變
D．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①核電荷數(shù)為13的元素：__________。
②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。
③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。
④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素： ___________________ 。
（2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。
①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。
②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。
③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。
④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）常溫常壓下，依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。
②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）
化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H－H | 436 | H－N | 391 |
①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計算N≡N的鍵能。
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同，F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式_____________________。
（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序為__________(填元素符號)。
(3)F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ___ ，F與BD之間的作用力為 ______ 。
（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三種元素構(gòu)成某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 ______ 種。
②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 _________ (填標(biāo)號)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如上圖2所示，在晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為____ ；已知其摩爾質(zhì)量為M g．mol-1 ，晶胞參數(shù)為a pm ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為___________ g．cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為：v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈酸性的是 （ ）
①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙顯紅色的溶液。
A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③
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【題目】常溫下，由水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是
A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．結(jié)構(gòu)片段為
的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
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