【題目】下列裝置
加持裝置略去
能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖? )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
裝置 |
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|
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 比較非金屬性： N>C>Si | 制備并收集乙酸乙酯 | 除去Ca(OH)2與中的NH4Cl | 驗(yàn)證HCl的溶解性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
硝酸易揮發(fā)，應(yīng)除掉二氧化碳中的硝酸，再與硅酸鈉反應(yīng)，否則干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B.制備乙酸乙酯時(shí)，收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸氫鈉溶液中，否則揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C.由于Ca(OH)2與NH4Cl在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，無法通過加熱除去Ca(OH)2中的NH4Cl，與題意不符，C錯(cuò)誤；
D.HCl溶于水后，燒杯中氣體壓強(qiáng)小于大氣球，氣球膨脹，從而可證明HCl的溶解性，符合題意，D正確；
答案為D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%)的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下：
回答下列問題：
⑴合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)生成的氣體只有N2。寫出金屬鎳溶解的離子方程式：_______。
⑵“除鐵”時(shí)H2O2的作用是__________，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是__________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。
⑶“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為__________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是__________。
⑷已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是__________。
⑸鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2
MH + NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金),寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式：__________。
⑹已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ.稱取4.850g黃鈉鐵礬樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
步驟Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL Na2S2O3溶液。
步驟Ⅲ
另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為__________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為__________。
②黃鈉鐵礬的化學(xué)式為 __________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2A＋B
3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)
C.υ(C)＝0.8mol/(L·s)D.υ(D)＝1mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B
C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
（1）該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物質(zhì)中的______能轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。
（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫
B. 在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí)，可選用相同的干燥劑
C. 實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉
D. 噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC
D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈰(Ce)是
種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：
已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。
⑴濾渣的成分是________，反應(yīng)②的離子方程式是________。
⑵干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。兩種制備Ce(OH)4的數(shù)據(jù)如下表：
干法空氣氧化法 | 氧化溫度 | 氧化率 | 氧化時(shí)間 |
暴露空氣中 | 110～120 | 90 | 18 |
在對流空氣氧化爐中 | 110～120 | 99 | 8 |
在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是________。
⑶利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。
①在酸性條件下電解Ce2O3(如圖)：陽極電極反應(yīng)式為________，離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：________________________；
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________；
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________；
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________；
③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________________
____15NNO+___H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。
A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰
(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是： 。
(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。
(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。
(5)據(jù)圖3計(jì)算，當(dāng)pH =11. 0 時(shí)，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈ 。
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