【題目】現有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的用途主要利用了其化學性質的是（ ）
①酒精用作燃料；②干冰用于人工降雨；③O2用于醫療急救；④稀有氣體填充霓虹燈。
A.①③④B.①③C.③④D.②③④
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【題目】在某容積固定的密閉容器中，發生可逆反應A(s) +3B(g)
3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態的有（ ）
①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內生成amolA和3amolB
③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質的量不再變化
⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3 ⑥混合氣體的密度不再變化
⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化
⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化
A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個
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【題目】在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)，其達到平衡狀態的標志是( )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C. 體系的密度不再變化
D. A、B、C的濃度之比為1∶3∶2
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【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )
A. t5~t6時氨氣的體積分數最大 B. t3時升高了溫度
C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | X | Y |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。
（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。
（3）關于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號）。
a.簡單離子的半徑D>C b.氣態氫化物的穩定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強
（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數為______。
（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。
（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ ＞___ (填氫化物化學式），理由___________。
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。
（1）T1℃反應的平衡常數為_______________。
（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)=__________L。
（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態B時的描述正確的是________
A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式___________________________________。
（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式：_________________。
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【題目】某化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A. 分子中所有碳原子一定處于同一平面
B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應
C. 該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 1mol化合物X最多能與2molNaOH反應
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