【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓
B. 向H2O中投入少量Na2O2固體：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑
C. 氯化鐵溶液與銅粉反應：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+
D. Cu與稀硝酸的反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉有少量泄漏，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并探究硫代硫酸鈉的性質及氰化鈉廢水的處理。
【實驗一】實驗室通過如下圖（a）所示裝置制備Na2S2O3·5H2O
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖（b）所示，
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是__________。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列__________（填編號）
A. NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH在7至10時，打開K2、關閉K1并停止加熱，C中溶液要控制pH的原因是__________。
步驟4：先將C中的混合液過濾，再將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，最后將濾液__________得到產品。
【實驗二】Na2 S2O3的性質及廢水處理：
（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的離子方程式__________。
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理掉lmolNaCN，碳原子失去電子的物質的量為__________。
（3）廢水中的CN－也可在催化劑作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續用NaClO將CNO－氧化成兩種對環境無污染的氣體。則后一步反應的離子方程式為：
__________。
三、計算題
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【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】A、B為第VA族相鄰的兩種元素，其所在周期分別最多可排18和8種元素，當A的原子序數 為x時，B的原子序數為
A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18
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【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。
（1）用化學用語按要求填空:
X的化學式為:__________,X中含有化學鍵類型為__________;A的電子式__________。
（2）寫出反應②的離子方程式___________________________。
（3）過量的Fe粉與G的稀溶液反應,向反應后溶液中加入堿溶液,現象是________________。
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態，F位于第四周期，其未成對電子數只有一個，且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題：
（1）B原子的L層軌道表達式_________；D元素原子的價電子排布式是___________。
（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是______；C、D和E的電負性由大到小的順序為______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO
中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。
（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_________，該離子的配位體為____________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計算式即可，不必計算結果，阿伏加德羅常數值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。
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【題目】2017年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度(mol/L) 時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______
A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
F．容器內CO2的濃度保持不變
②在T0C時，該反應的平衡常數為______________(小數點后保留兩位有效數字)；
③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應式為______________
②下列關于該電池的說法正確的是（_____）
A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol
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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：
請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是
A．該“84消毒液”的物質的量濃度為 4.0 mol·L1
B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質
C．取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L1
D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】[2015·新課標全國卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．18 gD2O和18 gH2O中含有的質子數均為10NA
B．2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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