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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，下列溶液c（H⁺）="0.01" mol·L^-1的是（）

A．0.01 mol·L^-1 CH₃COOH溶液

B．10^-3 mol·L^-1 H₂SO₄濃縮到原體積的110.

C．pH=1的H₂SO₄稀釋10倍

D．c(OH^-)=10^-2 mol·L^-1的某溶液

pH=1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)="0.1" mol·L^-1，將其稀釋10倍后，c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO

B．Na⁺、Ba²⁺、AlO

、NO

C．NH

、K⁺、Cl^-、NO

D．Na⁺、K⁺、NO

、SiO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將物質(zhì)的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質(zhì)的量濃度為Ymol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積為混合前之和），則X和Y的關(guān)系是（）

A．X=Y+0．0l

B．X="2Y"

C．Y="2X"

D．X=Y+0．02

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有3種可溶性離子化合物A、B、C，它們分別由陽離子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺和陰離子OH^－、S²^－、SO₄^2-兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3種溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＞A＞C根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是___________，B是___________，C是___________。
（2）室溫時C溶液的pH___________7（填＞、＝、＜＝）。
（3）寫出A與B溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從____________________增加到_____________________。
(2)將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，致使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積之比為________________________________。
(3)已知A_nB_m的離子積=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下CA(OH)₂溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL^-1，其離子積約為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．NaHCO₃與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，HCO₃^－完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，當(dāng)n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH^－)∶n(Al³^＋) = 1∶1時，鋁元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe³^＋形式存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在含有H⁺、SO₄^2-、Fe²⁺的溶液中，加入含下列離子的溶液后，溶液中的各種離子仍能大量共存的是( )

A．MnO₄^-

B．CH₃COO^-