Question

【題目】銅及其化合物在工業上有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）硫酸銅是一種具有氧化性的鹽．
①制備生氫劑CuH，完成下列反應方程式：H3PO2+CuSO4+=CuH+H3PO4+H2SO4生成的CuH易在氯氣中燃燒，則完全燃燒的產物是 ．
②硫酸銅溶液可與白磷發生反應，產物為磷酸、硫酸和銅，則此反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ．
（2）堿式碳酸銅在有機催化剤、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用．某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖1：

①輝銅礦在浸取前要ilfe富集與粉碎，粉碎的好處是 ．
②浸取過程中得到一種單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式： ．
③寫出“沉錳”反應時離子方程式： ．
（3）納米Cu2O是一種新型光電材料，利用如圖2所示的裝置可制得，則工作中陽極上的電極反應式應 ．

Answer 1

【答案】
（1）3；4；6H2O；4；3；4；CuCl2、HCl；2：5
（2）提高浸取速率；2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+
（3）2Cu+2OH﹣→Cu2O+H2O+2e﹣
【解析】解：（1）①該反應的還原產物只有CuH，氧化產物只有H3PO4 ， 每生成1molCuH得3mol電子，每生成1mol磷酸失去4mol電子，據電子守恒和原子守恒，配平方程式為：4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4；CuH在氯氣中完全燃燒會生成氯化銅和氯化氫，所以答案是：3、4、6H2O、4、3、4；CuCl2、HCl；②硫酸銅溶液與白磷反應，產物為磷酸、硫酸和銅，氧化產物磷酸，還原產物為Cu，每生成1molCu轉移2mol電子，每生成1mol磷酸轉移5mol電子，據電子守恒，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5，所以答案是：2：5；（2）①酸浸時，通過粉碎礦石或者升高溫度或者進行攪拌或都增加酸的濃度，都可以提高浸取速率，
所以答案是：提高浸取速率；②反應物是二氧化錳、硫化銅和硫酸，生成物是S、硫酸銅、硫酸錳，反應的方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，
所以答案是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；③“沉錳”（除Mn2+）過程，主要是使Mn2+生成沉淀MnCO3 ， 反應的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+ ， 所以答案是：Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+；（3）銅電極作陽極，陽極上銅失電子和氫氧根離子反應生成氧化亞銅，電極反應式為：2Cu+2OH﹣→Cu2O+H2O+2e﹣ ， 所以答案是：2Cu+2OH﹣→Cu2O+H2O+2e﹣ ．