【題目】多電子的基態原子中，電子填充軌道能級的先后次序為（ ）
A.3d、3p、4sB.3p、4s、3dC.4s、3p、3dD.3p、3d、4s
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【題目】下列事實或現象與膠體性質無關的是
A. 清晨,陽光穿過樹林枝葉間的間隙形成“光柱”
B. 明礬可以用來凈水
C. 在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
D. 三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現紅褐色沉淀
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【題目】已知98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。
（1）該硫酸的物質的量濃度為________mol·L－1。
（2）①用該濃度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸時，需該濃度的硫酸的體積為____mL，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_________________________________。
②下列操作會使所配硫酸濃度偏高的是________。
A．未洗滌燒杯和玻璃棒 B．定容時，加水超過刻度線后，吸出多余部分
C．定容時，俯視刻度線 D．容量瓶洗凈后未干燥
（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應，生成標準狀況下11.2 L H2，則反應中轉移的電子數為________個。
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【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是
A. 氣體的分子大小不同 B. 氣體分子間的平均距離不同
C. 氣體的性質不同 D. 氣體的物質的量不同
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【題目】I.（1）已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應方程式）
①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）
A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液
②如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為___________
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L．
II.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，
實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL．
（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___________（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數
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【題目】下列物質可通過化合反應直接制得到的是（ ）
①Cu（OH）2 ②Ba（OH）2 ③H2SiO3 ④H2SO4
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③
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【題目】下列離子的檢驗方法不合理的是
A. Cl－——加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉變為沉淀
B. Fe3＋——加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發生變化
C. SO42－——加酸使其轉變為氣體
D. NH4＋——加堿使其轉變為氣體
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是
A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
B. A在一定條件下可與3 mol H2發生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】下列敘述正確的( )
A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質
B. 將NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制備氫氧化鐵膠體
C. 硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉均為強電解質，都屬于離子化合物
D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵不一定只存在于共價化合物中
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