【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是( )
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子中存在1個手性碳原子
C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發生加成反應
【答案】B
【解析】
A．由X的結構可知，其分子中的與一個甲基相連，并同時與兩個羰基相連的C原子，其形成的是4條單鍵，由于這4條單鍵的鍵角約為109°28′，所以該C原子至多能和與其相連的C原子中的兩個在同一平面內，因此該有機物中的所有碳原子不可能在同一平面內，A項錯誤；
B．手性碳是指連接4個不同原子或原子團的碳原子，由化合物X的結構可知，其分子中存在1個手性碳原子，如圖，
，B項正確；
C．由X的結構可知，其含有酚羥基，酚羥基易被氧化，因此該有機物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；
D．由X的結構可知，該有機物中含有3個苯環可以與9個H2加成，另外含有兩個酮羰基，也可與2個H2加成，因此1mol該有機物至多能與11molH2加成，D項錯誤；
答案選B。
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩定的是（填“A”或“B”）______。
（2）已知化學反應N2＋3H2
2NH3的能量變化如圖所示。
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）
②mol N2(g)和mol H2(g)反應生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
（3）工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。該反應的熱化學方程式是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是當前治療冠狀病毒的藥物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空：
（1）碳原子核外有__個軌道；氯原子最外層電子的軌道表示式是__。
（2）屬于同主族的兩種元素，非金屬性大小的關系是__（用元素符號表示）。
（3）已知磷酸是弱電解質，它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經測定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性，請用學過的化學知識進行解釋：__。
（4）常溫下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，則c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。
（5）向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5，發生如下反應：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制體系溫度不變，反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
①該條件下平衡常數的表達式為__；前50s內Cl2的反應速率為__。
②要提高上述反應中反應物的轉化率，可采取的措施有__、__（任寫兩點）。
向上述達到平衡③的反應體系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，則平衡__。移動（選填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常數__（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1
已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJmol-1
則△H1=____（用含字母a、b、c、d的代數式表示）kJmol-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2____(填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是____(填標號）。
a.溫度越高，該反應的平衡常數越大
b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
③03min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1。
④200℃時，該反應的平衡常數K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是______________。
(2)現有下列物質：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由離子鍵構成的物質是_________；只由極性共價鍵構成的物質是_____；由極性鍵和非極性鍵構成的物質是_______；由離子鍵和極性鍵構成的物質是_______。（填序號）。
(3)寫出下列物質的電子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl：________________。
(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)
B.加入NaOH溶液至pH＝8時：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液時：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)
D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Co3O4(Co為＋2和＋3價)可應用于磁性材料等領域。實驗室利用乙酸鈷晶體[Co(CH3COO)2·4H2O]制備Co3O4的實驗步驟如下：
Ⅰ. 將乙酸鈷晶體配成溶液X，緩慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段時間；
Ⅱ. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃，得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液；
Ⅲ. 制備堿式碳酸鈷晶體；
Ⅳ. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產品。
已知：堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇，可溶于溫水，常壓下高于30 ℃開始分解。
(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測定，下列說法正確的是________(填字母)。
a. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
b. 讀數前，需排除滴定管尖嘴處的氣泡
c. 滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色變化
(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示，溫度計應置于________(填“a”或“b”)處。
(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________。
(4) “步驟Ⅳ”中，在實驗室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要的硅酸鹽質儀器有____________，煅燒時發生反應的化學方程式為________。
(5) “步驟Ⅲ”中，設計由“步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實驗方案：________________________。(實驗須使用的試劑：蒸餾水、乙醇)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是
A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
B.A、B、 C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C.B點溶液c(NH4+)=2c(B2-)
D.E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)
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