【題目】下列敘述中不正確的是( )
A. 鈉在反應TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作還原劑
B. NaOH應密封保存，以防分解變質
C. 盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D. 當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單質銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1 958 kJ·mol-1、INi＝1 753 kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是____________________________________。
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【題目】如圖所示，反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積
（SO3）隨溫度變化的曲線應為 （ ）
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【題目】T ℃時，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。在該溫度下，下列說法中不正確的是( )
A．a點和b點對應的Ksp(AgCl)相等
B．Ksp(AgCl)＝2×10－10
C．可采取蒸發溶劑的方法使溶液從c點變到b點
D．已知Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
＝4.25×10－7
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為
A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C
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【題目】硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗，某學習小組設計了如下兩個實驗方案：
實驗一：
因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發、結晶等操作得到硫酸銅晶體。
（1）根據上述實驗和反應，比較濃硫酸與稀硫酸的性質，濃硫酸具有 。
（2）該反應的化學方程式為 。
實驗二：
以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是 。
（4）得到的混合液可以用下列四種物質中的 調節溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe
（5）請根據以上內容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：
實 驗 （一） | 實 驗 （二） | |
主要優點 | 操作簡便 | （1）原料充分轉化為產品 （2）沒有有害氣體排放 |
主要缺點 |
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【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
B. 人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C. 短周期元素正化合價數值和其族序數相同
D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋
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【題目】某化學興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與液溴發生反應的原理，并分離、提純反應產物。
請回答下列問題：
(1)冷凝管所起的作用為________和________，冷凝水從________口進入(填“a”或“b”)。
(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是____________________________。
(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________________。
(4)反應結束后，將裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_______________________，
簡述這一步驟的操作：_____________________________________。
(5)利用三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液 ②用5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液 ③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液 ④加入無水CaCl2粉末干燥 ⑤________(填操作名稱)。
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