【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是( )
選項 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuSO4 |
A. A B. B C. C D. D
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氣燃料電池如下圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是
A. 電池總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
B. a極是負極，該電極材料不參與電極反應
C. b極反應是：O2+4OH--4e-=2H2O
D. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是( )
A.氣體使濕潤的酚酞試紙變紅
B.氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
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【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8，Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是
A. Z的一氯代物只有3種
B. 化合物W的同分異構體只有X、Y、Z
C. X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應
D. 1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol
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【題目】I.鐵是生產、生活及生命中的重要元素。
（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發生_____反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）現有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl3溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3+_____。
（3）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發生逆反應得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2(已換算到標況下)，則轉移電子數目為_______；“引火鐵” 是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。
II.化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設計如下實驗：
氣體甲可使濕潤紅色石蕊試紙交藍。請回答：
（1）M的化學式___________，氣體甲的電子式__________。
（2）白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式表示)_______________。(3)高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質和水，該反應的化學方程式為______________。
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【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既能降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下:
（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項編號).
（2）流程中加入H2O2有氣體產生，原因是___________。
（3）通過調節溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3.己知:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
為保證產品的純度，可以選用下列物質中的____調節溶液pH(填字母)，調節pH的范圍為_____。
a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置:
①集氣瓶中收集到的氣體是______(填化學式).
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是________。
③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑_________，寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式_________________。
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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學性質相似
II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。
a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水
d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應II中CuS 發生反應的化學方程式______________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于____。
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【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知ba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是
A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況
B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C. 根據圖象無法計算a的值
D. 線段Ⅳ表示
的變化情況
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