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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．1 mol N₂所含有的原子數為N_A

B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為N_A

C．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子數目相等

試題分析：A．N₂是雙原子分子，每個分子中含有2個原子，所以1 mol N₂所含有的原子數為2N_A.錯誤。B.水在標準狀況下是液體與固體的混合物，不能用氣體摩爾體積。錯誤。C．標準狀況下，22.4 L氯化氫氣體的物質的量為1mol，但是每個HCl分子中含有2個原子，所以所含的原子數為2N_A. 錯誤。D．24 g O₂分子中含有的原子的物質的量為：24g÷32g/mol×2=1.5mol,和24 g O₃分子中含有的原子的物質的量為24g÷348g/mol×3=1.5mol,故所含的氧原子數目相等。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在一定條件下，催化分解80g SO₃，混合氣體中氧原子數為3×6.02×10²³

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H₂時（已折合成標況），轉移的電子數為0.8×6.02×10²³

C．100mL 1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^—的個數為0.6×6.02×10²³

D．含有非極性鍵的數目為6.02×10²³的Na₂O₂與水充分反應，標況下產生O₂22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）

A．氣體反應物的總體積為0.224 L

B．產物中所含的N-H鍵個數為0.015N_A

C．生成物的物質的量為0.005 mol

D．加水溶解后所得溶液中NH₄⁺濃度為0.005 mol.L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，1molHe和1molH₂具有相同的

A．原子數

B．質量

C．中子數

D．體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取1.43 g Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO₂(標準狀況)。試計算：
（1）CO₂的物質的量。
（2）Na₂CO₃·xH₂O的物質的量。
（3）x的值。
（4）所用稀鹽酸的物質的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為(填序號)____                                         _。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)______           __。
A．容量瓶使用前內壁沾有水珠           B．沒進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       D．砝碼上沾有雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1mol Na₂O₂粉末中含離子總數為4N_A

B．22．4LCO₂中含有的原子數為3N_A

C．1mol單質鈉在常溫下或點燃條件下與O₂完全反應轉移的電子數都為N_A

D．在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉移的電子一定為3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu²⁺數小于N_A

B．標準狀況下，22.4 L Cl₂與水反應轉移的電子數為N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子數為2N_A

D．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1N_A電子電量，則陽極產生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現沉淀。則未滴加 NaOH溶液前濾液中 FeSO₄的物質的量濃度為

A．2 mol·L^－1

B．l．8 mol·L^－1　

C．1．9 mol·L^－1

D．無法計算

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