【題目】不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是 ( )
A. 與H2化合時X單質比Y單質容易
B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C. X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
D. X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A.NaOH溶液和CO2的反應
B.Cu（OH）2和稀H2SO4的反應
C.Ba（OH）2溶液和鹽酸反應
D.CaCO3和稀H2SO4的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業的尾氣聯合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖�；蔢的化學式為________；為獲得固體X，加入KCl溶液后需對混合溶液進行蒸發濃縮，當析出大量晶體后，應________(填操作名稱)，再洗滌、干燥晶體。
(2) 檢驗X樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是________。
(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時剩余固體質量與溫度的變化曲線，請寫出A→B的化學方程式：____________________。
(4) 為了測定產品中Mn3O4的純度，取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質不與鹽酸反應)，將產生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中，稀釋至250 mL，從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。
① 樣品與濃鹽酸發生反應的離子方程式為________。
② 該樣品的純度為________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關
C.碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.NaHCO3溶液顯酸性
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【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：
已知：H++CrO2-+H2O
Cr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學式，下同），流程中的X是__________。
（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號）。
（3）操作是向濾液中加入稀硫酸調PH至一定范圍。在酸性環境中CrO42-轉化為Cr2O72-，溶液變為橙紅色，該轉化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。
（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應的離子方程式是__________。
（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則c(FeSO4)=___________mol/L。
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【題目】Cu(NO3)2是重要的化工原料�；卮鹣铝泄I生產和化學實驗中的幾個問題。
實驗室欲制備0.3 mol Cu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
①綠色化學的角度分析，_________同學的方案更合理，此同學可節約2mol/L的稀硝酸_________mL；
②甲方案的離子方程式為___________；
③乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇__________方案（填字母序號）。
④B裝置如何檢查氣密性：_________________。
（2）某�；瘜W興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設計了如下左圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發現：裝置①中的固體逐漸變為黑色；裝置②中有氣泡產生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式：______________；
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見上右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_______________。
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【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：
信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。
（1）根據信息①，X一定不是__________（填序號）
A．氫 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。
（2）這四種元素中是否有鋁元素？___________。
信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化學式為：________________。
信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的離子方程式為 _____________________________。
信息⑤：X與W同主族
（5）①X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為______________________。
②工業上通過X與W的化合物制W的單質的化學方程式為：______。
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【題目】由丙烯經下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料。
完成下列填空：
（1）F的分子式為_______________，化合物E中所含兩個官能團的名稱是____、______。
（2）寫出反應類型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。
（3）B轉化為C的化學方程式為____________。
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發生銀鏡反應；②1molM與足量的金屬鈉反應可產生lmolH2，則M的結構簡式為____________。
（5）寫出由
合成
的合成路線________。
(合成路線常用的表示方式為：
)
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【題目】【浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬考試】有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態下能傳導O2-。下列說法正確的是
A. a處通入的甲烷
B. 工作時，在熔融電解質中，O2-離子移向d電極
C. c電極為正極，發生氧化反應
D. d電極的電極反應式：O2+4e-=2O2-
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