【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8(過(guò)二硫酸鈉)。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極(鉑電極)電極反應(yīng)式為2
-2e-=
+2H+。下列說(shuō)法正確的是
A.Na2S2O8水溶液呈弱堿性
B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同時(shí)生成NaHSO4可循環(huán)利用
C.H2S2O8可完全電離，故穩(wěn)定性與硫酸相當(dāng)
D.Na2S2O8具有強(qiáng)氧化性，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】B
【解析】
A．Na2S2O8發(fā)生水解反應(yīng)為Na2S2O8+2H2O2NaHSO4+H2O2，NaHSO4溶液呈酸性，H2O2溶液呈弱酸性，故其水溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；
B．Na2S2O8中存在過(guò)氧鍵，可水解生成H2O2，同時(shí)生成NaHSO4，反應(yīng)為Na2S2O8+2H2O2NaHSO4+H2O2，NaHSO4可循環(huán)利用，B正確；
C．H2S2O8可完全電離，H2S2O8中存在過(guò)氧鍵，故穩(wěn)定性不及硫酸，C錯(cuò)誤；
D．Na2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，過(guò)氧鍵中O為-1價(jià)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個(gè)膠粒
B.將含有NA個(gè)Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3
C.電解法精煉銅，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極的質(zhì)量一定減輕6.4g
D.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎中被廣泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。
已知：①室溫下，飽和NaClO溶液pH為11
②25℃時(shí)，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8
I．制備NaClO溶液
該學(xué)習(xí)小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)
(1)上圖中A為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，可以選用下列圖中_(填代號(hào))裝置，用該裝置制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)B裝置中儀器a的名稱是____，B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)， 此外還有______作用(寫(xiě)出一點(diǎn))。
II．NaClO性質(zhì)探究
按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)l | 取樣，滴加紫色石蕊試液 | 變藍(lán)，不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2 | 測(cè)定溶液的pH | 12 |
(3)C瓶溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有______(填化學(xué)式)。
(4)將C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，取C瓶中的溶液按上表實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)l中紫色石蕊試液立即褪色，實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因是________。
III．測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g·L-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
ii.用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點(diǎn)，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL。(已知：I2+2
=2I-+
)
(5)i中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，ii中用_______作指示劑。
(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】pc類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液溶質(zhì)的pc=3。下列說(shuō)法正確的是
A.25°C時(shí)，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14
B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過(guò)程中pc(OH-)逐漸增大
C.某溫度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，則該溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0
D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過(guò)程中pc(Ca2+)逐漸減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組以鋁土礦(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)為原料進(jìn)行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯(cuò)誤的是
A. 步驟①②過(guò)程中均需過(guò)濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3
D. d只能是氧化鋁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)，還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。
I.制合成氣
科學(xué)家提出制備：“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：
反應(yīng)①: CH4(g)C(ads)+2H2(g) (慢反應(yīng))
反應(yīng)②:C(ads)+CO2(g)2CO(g) (快反應(yīng))
上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如下圖：
(1) CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為____。 能量變化圖中：E5+E1_______E4+ E2(填“>” 、 “< ” 或 “= ”)。
II.甲醇合成
在某 CO 催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
i. CO2(g) + 3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1< 0
ii.CO2(g) + H2(g)CO (g)+H2O(g) △H2>0
iii . CO(g)+2H2( g)CH3OH(g) (g) △H3< 0
(2)5MPa 時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大， 原因是_____。
②250°C時(shí)，反應(yīng) i i 的平衡常數(shù)____1(填“> ”“< ”或“=”)
③下列措施中，無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號(hào))。
A．加入適量CO B．增大壓強(qiáng) C．循環(huán)利用原料氣 D．升高溫度
④在下圖中畫(huà)出n(H2)/ n(CO2)隨溫度變化趨勢(shì)圖_____。
(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。
注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV)。其中TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒，反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料，用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.8 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 5.2 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11
回答下列問(wèn)題：
(1)混合研磨成細(xì)粉的目的是_________________。
(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________；再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ辉偌尤?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時(shí)，c(Mg2+)=______molL-1。
(4)碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。
(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。
(6)測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。
稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2
)。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：
滴定 次數(shù) | 0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 10.20 |
2 | 0.22 | 11.32 |
3 | 1.05 | 10.95 |
則產(chǎn)品的純度=____________，若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：Zn
H2
Cu；
方案二：CuOCuSO4
Cu。
大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是( )
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品合成一種新型香料的流程圖如下。
已知X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為24∶5，X有多種裂解方式，其中A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。
信息提示：鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成醇。如：R-CH2CH2Cl
RCH2CH2OH+HCl(水解反應(yīng))
（1）C中官能團(tuán)的名稱為______________。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出X的直鏈結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
（3）下列說(shuō)法正確的是______________。
A．可用金屬鈉鑒別B和G
B．E在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2種
C．D和G以1：1反應(yīng)可生成分子式為C5H10O2的有機(jī)物
D．E→F的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
（4）請(qǐng)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)______________。
（5）B與D在濃硫酸作用下生成甲，寫(xiě)出與甲同類(lèi)別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________（不包括甲）。
（6）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
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