Question

下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；

請完成下列填空：
（1）H的化學式

 

、F的電子式

 

．
（2）F和CO₂的化學方程式

 

．
寫出G溶液中逐滴加入等物質的量的I溶液反應的離子方程式

 

．
（3）A與B在加熱條件下反應的主要現象是

 

；檢驗H中陽離子的方法是

 

．

Answer 1

分析：依據轉化關系中的反應特征和條件C+D=I的反應條件是光照，推斷為氫氣和氯氣的反應，I+J=銨鹽H，說明I是HCl，J是NH₃，D為H₂，C為Cl₂，E為N₂，化合物G的焰色反應為黃色說明含鈉元素，G+I=CO₂，證明G為碳酸鹽；B是非金屬單質是F和二氧化碳反應生成的，推斷F為Na₂O₂，B為O₂，A為Na，依據推斷出的物質進行分析回答問題．

解答：解：依據轉化關系中的反應特征和條件C+D=I的反應條件是光照，推斷為氫氣和氯氣的反應，I+J=銨鹽H，說明I是HCl，J是NH₃，D為H₂，C為Cl₂，E為N₂，化合物G的焰色反應為黃色說明含鈉元素，G+I=CO₂，證明G為碳酸鹽；B是非金屬單質是F和二氧化碳反應生成的，推斷F為Na₂O₂，B為O₂，A為Na，
（1）由以上分子可知H的化學式為NH₄Cl，F為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，故答案為：NH₄Cl；；
（2）F為Na₂O₂，F和CO₂的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，G為碳酸鹽溶液，與等物質的量的鹽酸反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（3）A（Na）與B（O₂） 在加熱條件下反應的主要現象是：劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體，檢驗H（NH₄Cl）中陽離子（NH₄⁺）的方法為：取少量H 樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體；取少量H 樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意把握轉化關系，牢固掌握相關物質的性質為解答該題的關鍵，突破口為C+D=I的反應．