【題目】(1)等物質的量的CO與CO2之間：二者的質量之比為______，所含氧原子數之比為______。
(2)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則混合氣體中CO的體積為______， CO2的質量為______。
【答案】7：11 1：2 16.8L 11g
【解析】
(1)假設CO與CO2均為1mol，則1molCO的質量為1mol×28g/mol=28g，所含氧原子為1mol；1molCO2的質量為1mol×44g/mol=44g，所含氧原子為2mol；所以二者質量之比為28:44=7:11；所含氧原子數之比為1:2；
(2)設混合氣體中CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y；混合氣體的體積為22.4L，則物質的量為1mol，所以有
，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所以CO的體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L，二氧化碳的質量為0.25mol×44g/mol=11g。
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。下列說法正確的是（ ）
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應
C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物
D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑩ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________（填具體元素符號，下同）。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是____________，堿性最強的化合物的化學式是______________________________。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程_________________________________________________。
(4)元素②形成的氣態氫化物為_______________________（填化學式），檢驗該氣體的方法為________________。
(5)原子半徑最大的是_______（填元素符號），①②③三種元素氣態氫化物穩定性由強到弱：____>____>____（填化學式，下同）。
(6) ④和⑤⑩三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱順序的是：____>____>____。
(7)④⑨和⑩三種元素所形成的簡單離子的半徑大小次序是：_______<_______<________。
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【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成：
已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。
（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。
（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。
（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。
（4）試設計一條以
為原料合成
的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲
乙……目標產物）
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【題目】現有VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，現欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )
A.加熱濃縮到溶液體積為
L
B.加入0.05mol·L－1鹽酸0.125VL
C.加入10mol·L－1鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL
D.標準狀況下通入11.2L氯化氫氣體
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【題目】下列反應中，反應后固體物質增重的是
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數依次增大，M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖，它們的原子序數之和為37。下列說法不正確的是
A. 沸點：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑：rE>rA>rB >rD
C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質在一定條件下能發生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶3
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【題目】I.工業合成氨可以實現大規模固氮，氨可用于生產氯化銨、硫酸銨等化學肥料。
（1）等物質的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關系為：氯化銨___________硫酸銨；
（2）檢驗銨態氮肥中銨根離子的實驗方案是______________________________________；
（3） 長期施用硫酸銨，土壤會酸化板結的原因是__________________________________。
II.最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發生反應：2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g) Q，（Q﹥0）。
（4）如果反應的平衡常數K值變小，該反應正反應速率__________（選填增大、減小或不變，下同），逆反應速率__________。
（5）請用上述反應中的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態______________________。
（6）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時間內O2的平均反應速率為______________________。
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【題目】下列反應中，生成物所儲存的化學能比反應物所儲存的化學能多的是
A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B.NaOH + HCl = NaCl + H2O
C.CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O
D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
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