【題目】（1）1.7g氨氣在標準狀況下的體積是_____________升，共含有_____________mol電子；0.1mol硫化氫共含有_____________個質子，同質量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數比為_____________，含氫原子的個數比為_____________。在標準狀況下硫化氫的密度為_____________。
（2）在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO2，則原混合氣體的密度是_____________，原混合氣體中，CO的質量是_____________，CO2的體積是_____________碳原子和氧原子的個數比為_____________。
【答案】2.24 1 1.08×1024（或1.8NA） 2：1 3：1 1.52gL-1 1.6g/L 7 5.6L 2：3
【解析】
（1）氨氣的摩爾質量為17g/mol，由n=
=
=0.1mol，則標況下V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有的電子為0.1mol×10=1mol；
0.1mol硫化氫含有質子數為0.1mol×（1×2+16）×NA=1.8×6.02×1023（或1.8NA），
硫化氫的摩爾質量為34g/mol，同質量的氨氣和硫化氫的物質的量之比為：=2：1，
則同質量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數比為2：1，
含氫原子個數比為2×3：1×2=3：1，
由ρ=
可知標準狀況下硫化氫的密度為ρ=
=1.52gL-1，
故答案為：2.24；1；1.08×6.02×1024（或1.8NA）；2：1；3：1；1.52gL-1；
（2）混合氣體的密度=
=1.6g/L，令CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及體積，則：
解得x=0.25，y=0.25，
原混合氣體中，CO的質量是0.25mol×28g/mol=7g，
標況下，CO2的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
碳原子和氧原子的個數比為（0.25mol+0.25mol）：（0.25mol+0.25mol×2）=2：3，
故答案為：1.6g/L；7；5.6L；2：3。
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【題目】利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(1)儀器A的名稱為________，球形管D的作用是________。
(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________________________________________。
(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為_____________________________
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A. MnO2固體與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B. AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
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【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業有重要應用，工業上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)制取活性ZnO的流程如圖所示：
（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質的量濃度為______________ (保留兩位小數) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產生大量紅褐色沉淀。
①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。
②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶質是______________，驗證溶質所含陽離子的方法是_____________。
（4）制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅電極)。下列說法中不正確的是（ ）
A. 電池工作時，正極反應式為：O2+4H＋+4e-=2H2O
B. 電解時，當陰極逸出a mol氣體，同時有W克Na2SO410H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶中的硫酸鈉的質量分數是
C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→陽極→正極
D. 若忽略能量損耗，當電池中消耗0.01mol O2 時，b 極周圍會產生0.02mol H2
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【題目】如圖所示，將Ⅰ閥關閉，Ⅱ閥打開，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是
①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水
A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
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【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應: 2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 已達平衡狀態的是
A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是( )
A.常溫常壓下，1mol甲烷分子中所含質子數為10NA
B.2mol/L的NaCl溶液中鈉離數目為2NA
C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為NA
D.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字的含有10NA/a個碳原子
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