Question

在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固體催化劑，使之反應。
已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2 kJ·mol^-1。
平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80％。
（1）反應達到平衡時，放出的熱量__________。
A．小于92.2 kJ
B．等于92.2 kJ
C．大于92.2 kJ
（2）保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH₃、1mol H₂ 及固體催化劑，反應達到平衡時NH₃的體積分數_______________。
A．等于0.25
B．大于0.25
C．小于0.25
（3）保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時NH₃的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，則充入N₂的物質的量a（mol）的取值范圍是______________。
（4）右圖是T₁℃時容器中NH₃的物質的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T₂℃
（T₂＞T₁）時n(NH₃)的變化曲線。

Answer 1

（1）B
（2）C
（3）1 mol＜a＜2 mol
（4）