【題目】下列研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序排列順序正確的是（ ）
①觀察物質(zhì)的外觀 ②實(shí)驗(yàn)和觀察 ③解釋和結(jié)論 ④預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)
A. ②①③④ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③
名校名卷單元同步訓(xùn)練測(cè)試題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因（ ）
A. 所用NaOH已吸潮
B. 向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D. 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素均屬于糖類(lèi)
B.過(guò)氧化氫酶是一種具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)
C.動(dòng)物脂肪和稀硫酸混合加熱，可得到肥皂的主要成分和甘油
D.塑料、合成纖維、合成橡膠都是人工合成的有機(jī)高分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）
A.Na2CO3溶液與CaCl2溶液B.KOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaOH溶液與KNO3溶液D.Na2SO4溶液與BaCl2溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫時(shí)，向20mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣
體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.PH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中 c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
D.滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42﹣濃度之和始終為0.1 molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取8 g某有機(jī)物A(相對(duì)分子質(zhì)量為32)在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，則A中一定含有_________元素，其分子式是_________；誤服A會(huì)使人中毒失明甚至死亡，其化學(xué)名稱為_(kāi)________，寫(xiě)出此物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是
A. Cl2和H2 B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2
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